量有关离子方程式书写

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1、..一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液资料..10．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量

2、的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15．向NH4H

3、CO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)资料..17．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a　　　(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a六、离子方程式的书写判断18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是(　　)A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式

4、为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)

5、化的KMnO4：5HO2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O资料..答案精析1．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析　该反应分步进行：①CO＋H＋===HCO，②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。2．OH－＋CO2===HCO解析　该反应分步进行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO，把①、②方程式叠加即得到答案。3．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O解析　该反应分步进行：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al

6、(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。4．AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析　该反应分步进行：①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。5．AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO解析　该反应分步进行：①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，②CO＋CO2＋H2O===2HCO，把①、②方程式叠加即得到答案。6．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析　解决此类问题的方法为“以少定多

7、”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。7．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。8．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程

8、式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方