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时间：2019-02-16
《与量有关的离子方程式的书写53878916》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、与“量”有关离子方程式的书写对于aA+bB二cC+dD类型的反应，其“反应物的用最”有可能出现：一是反应物用最之比符合“恰量”，即恰好完全反应，n(A)/n(B)=a/b；二是反应物A的用量不足，n(A)/n(B)2、的物质其参与反应的离子的物质的量之比-定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离了反M的离了完全反应为基准同足量物质反应來书写离了方程式。一、具体步骤1.写出不足量反应物小参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如KAI(S04)2+2Ba(0H)2---写出即为:A广+2S0产---(K+不参加离子反应，不必写出)o2.再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离了(不带系数)，最后再予以配平。(配平后，若有分数，则可通分化幣。)例1.Ca(HC03)2与NaO3、H的反应(1)少量的Ca(HC03)2溶液滴入NaOH溶液中,运用定“1”法将反应物中不足量的Ca(HC03)2的系数首先设定为“1”，即为取出1molCa(HC0s)2W，含有2molHCO/一，彻底电离时可产生2molIf,要使之完全与OH「发生中和反应,共消耗2molOH-,从而确定NaOH前面的系数为2。化学反应为：Ca(HCOa)2+2NaOH=CaCOnI+Na,CO3+2H,O离子方程式为：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3I+C032'(2)少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，发生的离子方程式为Ca^+HCOa'+OH==H20+CaC03I其4、中C屮与HCOs的离子数Z比不符合化学式Ca(HCO3)2例2.Na2C03溶液与盐酸的反应(1)少量Na2CO3溶液滴入盐酸中,运用定“1”法得出发生的离子方程式为:C032_+2H+==C021+H20(2)少量的盐酸滴入NMCh溶液屮，运用定“1”法得出发牛的离子方程式为：CO产+『=HCO「(CO2不可能从碱性溶液中逸出，这也是书写离子方程式的一个关键。)例3.KA1(SO1)2溶液与Ba(0H)2溶液的反应。(1)当少量的Ba(0H)2溶液滴入KAKSOJ溶液中，运用定“1”法得出发生的化学方程式:KAI(S04)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4I+A1(OH)31+5、1/2K2SO4离子方程式为:2Al34+3S042_+3Ba2++60H==3BaS041+2A1(OH)31(2)当过量的Ba(OH)2溶液滴入KA1(SO4)2溶液中，化学方程式:KAI(S04)2+2Ba(OH)2==2H20+2BaS04I+KAIO2离子方程式Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4I+A10/+2He二、反应类型1.牛成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向A1CL溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：(1)Ar*+3OH==A1(OH)31(2)A1(OH)3+0H==A102+2H20若向NaOH溶液中滴入AlCh溶液至过6、最，其离子反应分步写：(1)Ar++40H_==A102_+2H20(2)3A1O；+A13++6H->O==4A1(OH)3I若向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：A广+40H=A1OJ+2H2O若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液其离子方程式为：A广+30H二二Al(0H)31例2、向NaAlO?溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离了反应分步写：(1)AIO?+H*+H2O==A1(0H)3I(2)Al(OH)3+3H==Al3++3H20若向盐酸溶液中滴入NaA102溶液至过量，其离子反应分步写：(1)A10/+4H*==Al3++2H20(2)3A7、1O2'+A13++6H2O==4A1(OH)31若向NaA102溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：A102+4H==A13，+2H2O若向足®NaA102溶液中加入少量的盐酸溶液其离了方程式为A10；+H4ll20==Al(Oil)3!例3、向NaAlO?溶液通人C0?气体至过量，其离子反应分步写：2A10；+C02+3H20==2Al(0H)3I+C0产C032_+C02+H，0==2HC03_若向NaAl
2、的物质其参与反应的离子的物质的量之比-定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离了反M的离了完全反应为基准同足量物质反应來书写离了方程式。一、具体步骤1.写出不足量反应物小参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如KAI(S04)2+2Ba(0H)2---写出即为:A广+2S0产---(K+不参加离子反应，不必写出)o2.再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离了(不带系数)，最后再予以配平。(配平后，若有分数，则可通分化幣。)例1.Ca(HC03)2与NaO
3、H的反应(1)少量的Ca(HC03)2溶液滴入NaOH溶液中,运用定“1”法将反应物中不足量的Ca(HC03)2的系数首先设定为“1”，即为取出1molCa(HC0s)2W，含有2molHCO/一，彻底电离时可产生2molIf,要使之完全与OH「发生中和反应,共消耗2molOH-,从而确定NaOH前面的系数为2。化学反应为：Ca(HCOa)2+2NaOH=CaCOnI+Na,CO3+2H,O离子方程式为：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3I+C032'(2)少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，发生的离子方程式为Ca^+HCOa'+OH==H20+CaC03I其
4、中C屮与HCOs的离子数Z比不符合化学式Ca(HCO3)2例2.Na2C03溶液与盐酸的反应(1)少量Na2CO3溶液滴入盐酸中,运用定“1”法得出发生的离子方程式为:C032_+2H+==C021+H20(2)少量的盐酸滴入NMCh溶液屮，运用定“1”法得出发牛的离子方程式为：CO产+『=HCO「(CO2不可能从碱性溶液中逸出，这也是书写离子方程式的一个关键。)例3.KA1(SO1)2溶液与Ba(0H)2溶液的反应。(1)当少量的Ba(0H)2溶液滴入KAKSOJ溶液中，运用定“1”法得出发生的化学方程式:KAI(S04)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4I+A1(OH)31+
5、1/2K2SO4离子方程式为:2Al34+3S042_+3Ba2++60H==3BaS041+2A1(OH)31(2)当过量的Ba(OH)2溶液滴入KA1(SO4)2溶液中，化学方程式:KAI(S04)2+2Ba(OH)2==2H20+2BaS04I+KAIO2离子方程式Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4I+A10/+2He二、反应类型1.牛成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向A1CL溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：(1)Ar*+3OH==A1(OH)31(2)A1(OH)3+0H==A102+2H20若向NaOH溶液中滴入AlCh溶液至过
6、最，其离子反应分步写：(1)Ar++40H_==A102_+2H20(2)3A1O；+A13++6H->O==4A1(OH)3I若向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：A广+40H=A1OJ+2H2O若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液其离子方程式为：A广+30H二二Al(0H)31例2、向NaAlO?溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离了反应分步写：(1)AIO?+H*+H2O==A1(0H)3I(2)Al(OH)3+3H==Al3++3H20若向盐酸溶液中滴入NaA102溶液至过量，其离子反应分步写：(1)A10/+4H*==Al3++2H20(2)3A
7、1O2'+A13++6H2O==4A1(OH)31若向NaA102溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：A102+4H==A13，+2H2O若向足®NaA102溶液中加入少量的盐酸溶液其离了方程式为A10；+H4ll20==Al(Oil)3!例3、向NaAlO?溶液通人C0?气体至过量，其离子反应分步写：2A10；+C02+3H20==2Al(0H)3I+C0产C032_+C02+H，0==2HC03_若向NaAl
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