与量有关的离子方程式总结

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1、与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH)3↓   Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2Ob.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入HCl:CO32-+H+→HCO3-       HCO3-+H+→H2O+CO2↑NaOH中逐滴加入AlCl3:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O   3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同

2、。书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。反应物I反应物II滴加顺序离子方程式Ca(OH)2少量CO2 Ca2++2OH-+CO2 →CaCO3↓+H2O足量CO2 Ca2++2OH-+2CO2 →Ca2+ +2HCO3-氨水少量SO2 2NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O足量SO2 NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3-AlCl3少量NaOHNaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓足量NaOHAlCl3滴入NaOHAl

3、3++4OH-→AlO2-+2H2ONaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O →Al(OH)3↓ 足量HClNaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2H

4、CO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2少量NaOHNaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O足量NaOHCa(HCO3)2滴入NaOHCa2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-AgNO3少量NH3·H2ONH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+足量NH3·H2OAgNO3滴入NH3·H2OAg++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应-6-1、

5、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为Al3++3OH-

6、==Al(OH)3↓5、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓7、若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O8、若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AlO2-

7、+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3--6-10、若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-11、若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-12、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其

8、离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O14、若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32-+H+==HCO3-15、向NaOH