离子方程式的有关计算

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1、vvvvbvnbvnv离子方程式的有关计算　【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（　　）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（　　）

2、A．3：2：1B．3：1：2C．4：3：1D．3：1：4．题型三：关系式法典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（　　）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3题型四：得失电子守恒典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（　　）A．NH4+B．N2OC．NOD．NO2【解题思路点拔】本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算

3、方法更纯粹一点，最重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握．一．选择题（共18小题）1．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（　　）　A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况　B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L　C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣第41页（共41页）　D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3　2．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，C

4、u2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）　A．2：1B．1：2C．1：3D．1：4　3．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）　A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7　B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2

5、++I2　C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol　D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3　4．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）A．B．D．5．常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）第41页（共41页）A．当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系　B．当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）

6、+c（H2CO3）　C．当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）　D．当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）6．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）　A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL　C．

7、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4　D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g7．常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）　A．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）　B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL　C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+　D．在A点

8、所示的溶液中：c（CO3