热化学方程式的相关计算

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1、有关热化学方程式的计算一：比较反应热的大小已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0c1、已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol

2、（a>0）4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0）a和b的关系为()A.abD.无法确定练一练c二：有关热化学方程涵义的考查1：热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJc练一练以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学

3、方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量AD三：反应热与热化学方程式之间的转换[例1]250C1.01X105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S(固)+O2(气)=SO2(气)△H1=-299.52kJ/molH在一定条件下，氢气

4、和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=-572kJ/molCH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6kJC3H8(气)+5O2(气)=3CO2+4H2O(液)+2220kJ5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3

5、:1(C)1:4(D)1:1解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1四：求混合物的组成x=3.75moly=1.25mol解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为3：11molC3H8燃烧放热2220kJ1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631解3：(巧解）5mol混合气中，C3H8物

6、质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于3mol。∵2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于3:2选B练习1：一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ2：在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—

7、环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定DDA3、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）A.806gB.1000gC.1250gD.1500g