热化学方程式的书写及反应热的计算.docx

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1、热化学方程式的书写及反应热的计算考点1热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(3)书写步骤【针对训练1】1.101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。2.0.3mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三

2、氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为。3.在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。4.下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________

3、____________。考点2反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式11盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4kJ·mol－1　2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O

4、2(g)的ΔH＝kJ·mol－1。2.【2018年全国卷II】CH4CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝kJ·mol－1。3.【2018年全国卷III】SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝＋48

5、kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为kJ·mol－1。4.【2018年北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－111反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：_______________

6、___________________________________。5.【2018年江苏卷】用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。6.【2019全国II卷】已知：(g)==(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2

7、(g)==2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。7.【2019全国III卷】Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)==CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol−1CuCl(s)+12O2(g)==CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)

8、+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。8.【2017年全国I】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）