高三 反应热及热化学方程式书写 吴伟PPT.ppt

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1、【关键提醒】(1)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变△H。(2)比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。(3)同一物质的三态能量高低为H(g)>H(l)>H(s)。(4)放热还是吸热与加热无关。一、能量图示放热反应吸热反应活化能活化能E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物1．放热反应与吸热反应的比较(1)放热反应(2)吸热反应形成原因物质能量：E(反应物)____E(生成物)物质能量：E(反应物)____E(生成物)焓变ΔH____0ΔH____0常见反应①大多数化合反应；②大多数置换反应；③中和反应；④燃烧反应；⑤爆炸反应等①大多数分解反应；②水解反应；③Ba

2、(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④C与CO2的反应；⑤C与H2O(g)的反应等＞＜＜＞①②③④⑤物质变化能量变化判断热化学方程式正误0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol无状态C判断热

3、化学方程式正误A热化学方程式书写及判断要点：（1）配平方程式；（2）标好状态；（4）△H写单位“KJ/mol”；（3）△H写“+”、“-”；（5）△H数值对应配平系数。固体—s;液体—l;气体—g；溶液—aq.-放+吸CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol－571.6kJ/mol＋285.8kJ/mol1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量。书写热化学方程式2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出

4、314kJ热量。5、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。4、14gCO在氧气中燃烧，放出33.6kJ热量。3、12gC与H2O(g)反应生成水煤气，需要吸收131.5kJ的热量。1．燃烧热含义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2．中和热含义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生1molH2O时释放的热量。【小提醒】中和热、燃烧热，描述中不带“—”；但其焓变为负值。C—CO2;H—H2O(l);燃烧热、中和热概念H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol从化学能的角度看：∆H＝E（生成物的总能量）－

5、E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生应物的总键能）从键能的角度看：练一练练一练放热ΔH＝－273kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习