反应热 热化学方程式.doc

《反应热 热化学方程式.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、反应热热化学方程式1、已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H1=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2=bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0高2A(g)+B(g)物质所具有的总能量低2C(g)2、分析右图所示的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A、2A(g)+B(g)==2C(g)△H<0B、2A(g)+B(g)=

2、=2C(g)△H>0C、2A+B==2C△H<0D、2C(g)==(g)+B(g)△H<03、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为（）A、Q1Q2C、Q1=Q2D、无法确定4、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-Q1kJ/mol①Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-Q2kJ/mol②则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-

3、QkJ/mol中的Q值为()A、Q2-Q1B、Q2+Q1C、Q1-Q2D、-Q1-Q25、下列说法或表示方法正确的是（）A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C、在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-285.8kJ/molD、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混

4、合,放出的热量大于57.3Kj6、在相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，由2mol氢原子生成1molH2分子后，其能量为E2。则下列关系正确的是（）A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q38、1mol

5、碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=+393.5kJ/molB．C（固）+O2（气）=CO（气）；△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/molD．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=-393.5kJ/mol9、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件

6、下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ10、已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高11

7、、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g