反应热的计算与热化学方程式.doc

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1、突破《反应热的计算与热化学方程式的书写》一、根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法1.计算步骤2.计算方法二、热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”三、相关题练习考点一:利用化学键计算反应热,热化学方程式的书写－11.已知:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol,H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol、496－1－1kJ·mol和462kJ·mol,则a为()A．－332B.－118

2、C．＋350D.＋130[解析][将两个热化学方程式分别标为①、②,则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a)kJ/mol.由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－(220＋2a)kJ/mol,解得a＝＋130,答案选D.]2.(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:－1①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋

3、49.0kJ·mol1－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol2－1又知:③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____化学键P—PP—OO===OP===O－1键能/kJ·molabcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x＝____________3－1[解析](1)②×3－①×2＋③×2得CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝3×(－19

4、2.9kJ·mol)－2×49.02－1－1－1kJ·mol＋(－44kJ·mol)×2＝－764.7kJ·mol.1(2)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和,即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d,解得x＝－(12b－d－6a－5c)41或(d＋6a＋5c－12b).43－11[答案](1)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol(2)－(12b－d－6a－5c)24考点二:盖斯定律及其应用－13.(1)已知:甲醇脱水反应:2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

5、ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应:2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应:C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝__kJ·mol.(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:－1甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)==CH3

6、OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________________.－1[解析](1)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH

7、1＝－23.9kJ·mol①－12CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol②－1C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol③－1根据盖斯定律,由①－②－③得:C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol.(2)写出由H2和CO直接制备二甲醚的化学方程式:4H2＋2CO===CH3OCH3＋H2O.－1由(ⅰ)得:2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)ΔH1＝(－90.1)×2kJ·mol；－1由(ⅳ)得:2CH3OH

8、(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol；－1－1－1以上两式相加得所求热化学方程式的ΔH＝(-90.1×2)kJ·mol+(-24.5)kJ·mol＝－204.7kJ·