反应热与热化学方程式(教案)

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1、591UP有效学习平台(www.591up.com)第1讲反应热与热化学方程式Ⅰ.知识回顾一．反应热焓变1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系吸收热量放出热量前者为反应后者为反应3．放热反应ΔH为“”或ΔH0吸热反应ΔH为“”或ΔH0∆H＝E（的总能量）－E（的总能量）∆H＝E（的键能总和）

2、－E（的键能总和）4．常见放热反应和吸热反应⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②5．反应热的测量仪器叫量热计二．热化学方程式及其书写1．热化学方程式是指。既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。2．书写注意事项：⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表

3、示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。△H的单位是：或。⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，

4、△H值不变，符号相反。三．燃烧热和中和热1．燃烧热是指，单位kJ/mol。几个注意点：①研究条件：25℃,101kPawww.591up.com591UP有效学习平台(www.591up.com)②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）2．中和热是。中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(

5、aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol3．中和热的测定实验原理：△H＝－实验用品：实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。四．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。五．能源一般将等称为化石燃料。

6、化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有等，这些新能源的特点是。思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源二级能源燃料能源非燃料能源II．突破重难点重难点1.化学反应中的能量变化、焓变【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）A．X能量一定高于M；B．Y的能量一定高于N；C．X和Y的总能量一

7、定高于M和N的总能量；D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。重难点2.热化学方程式的书写【例题2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(

8、g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=－11036kJ/mol【变式训练】25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3反应热计算【例题3】拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molw