第1讲反应热与热化学方程式(教案)

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1、第1讲反应热与热化学方程式I•知识回顾一.反应热熔变1.反应热通常情况下的反应热即焰变，用AH表示，单位。旧键的断裂能量；新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：者〉者；放热反应：者v者。2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系反应过租（I）前者为反应3.放热反应为“”或///—0、H=E（的总能量）一E△H=E（的键能总和）一4.常见放热反应和吸热反应后者为反应吸热反应为“”或///0（的总能量）E（的键能总和）⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②5.反应热的测量仪器叫量热计二.热化学方程式及其书写1.热化学方程式是指0既表明了化学反应中的

2、变化，也表明了化学反应中的。2.书写注意事项：（1）应注明反应物和生成物的状态；固体（_）,褂（_）,气体（_）；佣f和J（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，也不同。⑵要注明反应温度和圧强。因为的大小和反应的温度、床强有关，如不注明，即衣示在lOlkPa和25°Co（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其也同等倍数的改变。如J：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）z!H=-571.6kJ/mo

3、lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）-285.8kJ/mol（4）AH的表示：在热化学方程式中的“+―，—定要注明，“+”代表,“一"代表。的单位是：或。（5）热化学方程式具有加和性，化学式前而的计量数必须与AH^W对应；反应逆向进行时，值不变,符号相反。一.燃烧热和中和热1.燃烧热是扌&,单位kJ/mol。儿个注意点：①研究条件：25°C,101kPa①反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。②燃烧物的物质的量：1mol③在没有特别说明的情况下，外界床强一般指25°C,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元索完全转变成对应的稳定物。如：C->CO2（g）.

4、H->H2O（1）>S->SO2（g）1.中和热是o中和热的表示：（一般为强酸Ai强碱）H+（aq）+OFT（aq）=H2O（l）4H=—57.3kJ/mol。弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol2.中和热的测定实验原理：△!•!=一4"m（t2_L）xl（r3KJ/moln（H2O）实验用品：实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。一.盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焙变是的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途

5、径无关。二.能源一般将等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几白年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有等，这些新能源的特点是O思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再牛能源。煤、石汕、水力、汽汕、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源二级能源燃料能源非燃料能源II.突破重难点重难点1・化学反应中的能量变化、熠变【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）A.X能量一定高于M；B.Y的能量一定高于N；C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；D.因该反应为放热反应，

6、所以一定不必加热就可以发生。重难点2・热化学方程式的书写【例题2】已知在25°C,lOlkPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时,放tB48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式止确的是（）△丹=一4&40kJ/molAH=-5518kJ/molAH=+5518kJ/molA/7=-11036kJ/molA.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)B.CxH18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)c.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO

7、2(g)+18H2O(1)【变式训练】25°C、lOlKPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO?和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3反应热计算【例题3】拆开lmolH—H键、lmolN—H键、ImolN三N键分别需要的能蚩:是436kJ、391kJ、946kJ,则lmolN2生成NH3的反应热为,lmol出生成NH3的反应热为。【例题4】已知：BaSO4(s)+4C3=BaS⑸+4CO(g)AW=+