第三讲反应热和热化学方程式

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1、反应热和热化学方程式一.概念1.放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。2.化学反应的能量变化是绝对的化学反应的能量变化是rh反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的差值造成的。3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：反应过程由能量守恒可得：左图：放热反应，反应物的总能量=生成物的总能量+ZH=生成物的总能量+热量(放热反应)+其它形式能量右图：吸热反应，反应物的总能量=生成物的总能量-生成物的总能量-热量(吸热反应)

2、-其它形式能量4.燃料充分燃烧的两个条件①要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面。二、热化学方程式的书规则、正误判断与计算(1)反应放出或吸收热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应的温度和压强，不注明的均指101kPa和25°C(即通常状况)时的数据。(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同。如等量氢气在相同条件下燃烧生成液态水时放出的热量多于生成气态水吋放出的热量，因为这显然节省了把液态水气化所需的热量，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用“s”、“1”、“8”分别表示固、液、气态。(3)热化学方程式中的计量系数为物质的量，不是几个分子反应的热

3、效应。因此，式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为"lmol"时其它物质才出现的。数加倍,(5)为“+”,(6)(7)(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，AH的单位总是KJ/mol,AH的数值必须与反应式中的系数相呼应，计量AH也加倍。△II只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式右边，并用“；”隔开。放热反应为“-”，吸热反应“+”号不准省略。热化学方程式中不用“”和“f”。当反应向相反方向进行时，其反应热与正反应的反应热相等，但符号相反。三、燃烧热、中和热1.燃烧热(1)概念：在通常状况下，lmol物质完全燃烧生成稳定氧化

4、物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C-CO?(g),H->H2O(1),S-SO2(g)等。(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa、25°C时，ImolC完全燃烧生成CO2气体时，放出393.5kJ热量。2.中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mollbO时放出的热量叫中和热。(2)中和热的表示：H+(aq)+0H(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ/molo△H二-57.3kJ/mo1只能表示强酸、强碱的稀溶液屮和

5、每生成1molH20时放出的热量，弱酸或弱碱的中和热要小于该值。四、盖斯定理二个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。例题1、长征2号捆绑式火箭推进剂以脏(N2H4)作为燃料，NO?作为氧化剂，反应生成N?和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；AH=+67.7KJ./molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);AH=-534KJ/mol下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l);AH=-1135

6、.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g);AH=-1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(l);AH=-1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；AH=-1135.7KJ/mol解析：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7KJ./mol①N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g);AH=-534KJ/mol②利用盖斯定理，②x2■①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；A

7、H=-1135.7KJ/mol答案：D五、破疑解难、理清概念1、如何理解任何化学反应都有能量变化？提示：化学反应吸收或放岀能量的大小是由反应物所拥有的能量总和与生成物所拥有的能量总和的差值决定的，既然在化学变化屮反应物和生成物绝对不是相同物质，能量差当然是绝对的，这个差值不一定只以热能形式反映出来，但肯定符合能量守恒定律。2、什么是共价键的键能？物质拥有的能量与键能成正比吗？提示：共价键的键能是指破坏lmol该键所消耗的能量。键能越大，共价键越不易被破坏，物质越稳定，而物质越稳定其木身所拥有的能量越低，因此，物质拥