2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式高考在线2010.doc

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1、2012高考化学月刊专题4反应热和热化学方程式高考在线20101.（2010·重庆高考）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸发1(l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表：（g）（g）（g）1分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A.404B.260C.230D.200【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查根据键能来计算反应热的大小。【思路点拨】利用键能来计算反应热时，ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和。【规范解答】选C。根据反应热：ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和=43

2、6＋a－369×2=－72解得：a=230由此可知C项正确。2.（2010·山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【命题意图】考查化学反应中的能量变化，对盖斯定律意义的理解、焓变与反应条件的关系。【思路点拨】注意易淆易错点的辨析：反应速率与反应的热效应无关、△H与反应条件无关。【规范解答】选C。A项，生成物的总能量低于反应总能量的反

3、应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；根据△H=生成物的焓-反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。3.(2010·新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ·mol-1；HCl(aq)用心爱心专心与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ·mol-1，则HCN在水溶液中的电离的△H等于A.-67.7KJ·mol·L-1B.-43.5KJ·mol·L-1C.+43.5KJ·mol·L-1[m]D.+67.7KJ·

4、mol·L-1由题意可知①HCN(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CN-(aq)△H=-12.1KJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-55.6KJ·mol-1。对比①②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1molHCN比1molHCl与NaOH反应时少放出43.5KJ的热量，故HCN在水溶液中的电离的△H等于+43.5KJ·mol·L-1，所以选C。4.（2010·天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢

5、能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂5.（2010·北京高考）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：用心爱心专心（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据。②1molNH4+

6、(aq)全部氧化成的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。【命题立意】本题以废水处理为呈现方式,体现了化学在工业生产中的应用，主要考查反应热和氧化还原的有关知识点。【思路点拨】化学反应过程中能量守恒，如果反应物的能量大于生成物的能量，则反应放热，反之则反应吸热。【规范解答】（1）加NaOH溶液，调节pH至9后，发生反应NH3·H2O，通入空气后废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反

7、应方向移动，利于除氨。（2）由图可知第一步反应反应物的能量之和大于生产物的能量之和，因此是放热反应。由题中图可知：①NH4＋(aq)＋1.5O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO2－(aq)＋0.5O2(g)=NO3-△H=-73kJ/mol由①+②得△用心爱心专心H=-346kJ/mol（3）CH3OH被氧化成CO2，化合价从-2价升高到+4价，升高6；HNO3被还原成N2，化合价从+5价降低到0价，降低5，根据电子守恒（化合价升降相等）可得还原剂CH3OH和氧化剂HNO3的物质的量之比是5:6

8、。【答案】（1）①用心爱心专心