2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题6课件.ppt

《2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题6课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012热化学（6）一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH0(填“>”或“<”)。2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH0(填“>”或“<”)。3.反应热与键能的关系反应物生成物，ΔH=E1-E2反应物生成物<反应物生成物>旧化学键断裂，吸收能量E1新化学键形成，放出能量E2二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质的物理量。具有的能量2.焓变（ΔH），表示为。始、终状态焓的变化ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.焓变与反应热的关系对于一定温度和压强下的化学反应，当物质所具有的能量只以热能

2、的形式释放或吸收时，有如下关系：。ΔH=Qp三、热化学方程式的含义1.表明了化学反应中的物质变化和。能量变化2.方程式中的化学计量数只表示，不表示分子数。该物质的物质的量3.ΔH表示的热量变化，与反应是否可逆无关。反应已完成【例1】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）考点一化学键与反应热A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g

3、)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ/mol解析通过图分析起点molN2（g）+molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3(l)。故可得热化学方程式：N2（g）+H2(g)NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ/mol,扩大计量数后得到A。答案A1.从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。2.热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量

4、数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。3.从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P:akJ/mol、P—O:bkJ/mol、PO:ckJ/mol、OO:dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A.（6a+5d-4c-12b）kJ/molB.（4c+12b-6a-5d）kJ/molC.（4c+12b-4a-5d）kJ/molD.（4a+5d-

5、4c-12b）kJ/mol解析化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4+5O2P4O10中有6molP-P键和5molOO键断裂，同时生成4molPO键和12molP-O键，因此ΔH=（6a+5d-4c-12b）kJ/mol。答案A【例2】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)

6、2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8考点二反应热的大小比较A.①B.④C.②③④D.①②③解析由所给热化学方程式及ΔH的含义可以判断ΔH1<ΔH2、ΔH3>ΔH4、ΔH5>ΔH6、ΔH7>ΔH8，故选C。答案C1.描述概念时，无论是用汉字“反应热”、“焓变”表示或者用符号ΔH表示，其后面所跟数值须带“+”、“-”符号。2.单位为kJ/mol。符号、数值和单位三者缺一不可，是个整体。3.所带的“+”、“-”符号均具有数学意义，参与大小比较。4.当描述反应热中的某些具体类别，比如中和热、燃烧

7、热等时，由于反应放热是确定的，所以不带“-”符号。已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH=-Q2kJ/mol（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1