2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题7课件.ppt

《2012高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题7课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012热化学（7）主干知识整合二、“三热”的比较1mol水不限量不限量生成物的量不限量1mol可燃物不限量反应物的量稀溶液25℃、101kPa一定温度下反应条件kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1单位ΔH<0ΔH<0放热时，ΔH<0吸热时，ΔH>0ΔH的正负放热反应放热反应放热反应或吸热反应变化类型在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量概念中和热燃烧热反应热能量名称要点热点探究►　探究点一　化学反应

2、的热效应，燃烧热、中和热及其测定实验C【解析】生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH＝生成物的焓－反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。【点评】本题主要考查对一些基本概念的理解。弄清楚这些概念的定义，适用条件和常见的正例、反例等。0.140.67【点评】要区别反应放出的热量与反应热。联系热量的计算公式进行考查等均属于基础知识的考查范畴。（3）根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测

3、定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差►　探究点二　热化学方程式1．书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。(3)如果为放热反应，ΔH为负值，如果为吸热反应，则ΔH为正值，并写在第一步所得方程式的后面，中间用空格隔开。(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。2．书

4、写热反应方程式应注意的问题(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明时是指101kPa和25℃时的数据。(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。催化剂500℃、30MPa催化剂500℃、30MPa【点评】本题考查的主要内容是化学用语。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的计量数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。已知在25℃，101kPa下，1.14gC8

5、H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出55.18kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()变式题►　探究点三　盖斯定律化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和最终状态确定，反应热就是个定值，这就是盖斯定律。可图示如下：【点评】应用盖斯定律进行简单计算时注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。(3)通过盖斯

6、定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。[2009·广东卷改编]由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH(1)上述反应中，副产物矿渣可用来_______________。(2)已知

7、相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________。变式题制水泥ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3教师备用习题P2O3、P2O52.75g、3.55g－(20x－y)kJ·mol－1P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)ΔH＝－(20x－

8、y)kJ·mol－1