热化学反应方程式.ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化双基要求：1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。重点问题：1.反应热的涵义。2.热化学方程式的书写方法和应用。复习与思考1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为｛放热反应吸热反应化学反应中吸收或者放出的热量。恒压条件下的反应热反应热焓变思考：化学

2、反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该

3、反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

4、，也叫“焓变”△HKJ/molH2（g）+½O2（g）==H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）△H=-285.8kJ/mol二、热化学方程式：1.定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式2.如何书写热化学方程式：[例1]在200oC，101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献表示为：H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200oC101kpa[例2]在25oC，101kpa时，有两个由H2和O2化合成1mo

5、lH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：热化学方程式(1)注明物质的状态（s、、l、g等）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.36kJ/molH2（g）+½O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol(2)△H(3)系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数(4)不注明温度和压强，一般指250C(1.01×105)Pa（5）方程式中不

6、用“↓”和“↑”表示思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S

7、直接燃烧所放出的热量，Q1

8、前式的一半，Q2＜Q11、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol练习：C[自我检测]1.3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出267