热化学方程式书写

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1、勤学功深心似镜，苦练日久手出灵2017年8月27日《第一节化学反应与能量的变化》（第二课时）导学案【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.熟练掌握热化学方程式的书写要点。4.能熟练判断热化学方程式的正误。【重点和难点】热化学方程式的书写【预备与激活先期知识】1、常见的吸热反应和放热反应有哪些？2、化学反应中为什么会有能量变化？请从多个角度说明。3、如何理解反应热和焓变？【获取新知识】学习任务单一：认识热化学方程式【问题导学】1、你是如何理解化学方程式的？（意义、系数、特

2、点等）2、阅读教材P3-P4,梳理热化学方程式的特点，并比较它与化学方程式的区别，思考为什么有这些区别？【知识梳理】比较H2+I2=2HI与H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol试着完成下表化学方程式热化学方程式概念意义化学计量数状态ΔH的正负号及单位规范性【反思总结】你认为在书写热化学方程式时应该注意哪些问题？可采取什么样的顺序来书写？【巩固练习】下列热化学方程式书写是否正确，如果错误请说明原因，并改正。(　)(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝+17

3、7.7kJ(　)(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1(　)(3)C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(　)(4)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1(　)(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)勤学功深心似镜，苦练日久手出灵2017年8月27日ΔH＝+571.6kJ·mol－1(　)(6)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置

4、于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1学习任务单二：掌握热化学方程式的书写类型一、已知物质的量，书写热化学方程式：(1)1mol石墨与适量H2O(g)反应，生成CO(g)和H2(g)，放出131.2KJ热量(2)1molCu（s）与适量O2（g）反应，生成CuO（s），放出157KJ热量。(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收90.7KJ热量。(4)3molNO2(g)与1molH2

5、O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138KJ热量。(5)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放出24.8KJ热量。(6)1molN2（g）与适量H2（g）反应，生成NH3（g），放出92.2KJ热量。类型二、已知质量，书写热化学方程式(1)25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出热量17.87kJ的热量，写出反应的热化学方程式。(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.

6、2kJ。写出SiH4自燃的热化学方程式。(3)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ的热量。试写出燃烧反应的热化学方程式类型三、依据能量图像，书写热化学方程式勤学功深心似镜，苦练日久手出灵2017年8月27日(1)(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：。(3)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)

7、的热化学方程式。【当堂检测】()1、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是。A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ／mol勤学功深心似镜，苦练日久手出灵2017年8月27日D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol2、已知下列两个

8、热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A．1∶1B．1∶3C．3∶1　　　　D．1∶43、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量