热化学方程式的书写.ppt

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1、第六章化学反应与能量第1节化学能与热能考点二热化学方程式1.概念表示参加反应和的关系的化学方程式。物质的量反应热2.意义表明了化学反应中的变化和变化。物质能量如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：在25℃、101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3.书写写→标→注※注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用、、、分别表示

2、固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(5)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。思考：怎样理解可逆反应中的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)==2

3、SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64kJ。题型一　多角度书写热化学方程式角度一　依据反应事实书写热化学方程式1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃

4、放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为__________________________________________________________。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________________________________

5、___________________________。C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1角度二　依据能量图像书写热化学方程式2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－13.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设

6、该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。答案N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1题型二　判断热化学方程式的正误4.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7kJ()(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1()(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mo

7、l－1()××√(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1()(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1()(6)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()×√√做到“五看”，快速判断1.看方程式是否配平；2.看各物质的聚集状态是否正确；3.看ΔH的“＋”、“－”符号是否

8、正确；4.看反应热的单位是否为kJ·mol－1；5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。反思归纳谢谢观看