热化学方程式书写.doc

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1、.一、填空题1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)△H＝-180.5kJ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。【答案】2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-752.1kJ·mol-12．（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 【答案】C2H

2、5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=－1366.89kJ·mol-13．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1则1molCH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式为：________________。【答案】CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝-607kJ/mol4

3、．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。（1）已知100mllmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。（2）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。（3）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_______________

4、_______________。（4）2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。【答案】NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－11

5、41kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=－1669.8kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.0kJ/mol5．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数

6、值__________。（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599kJ·mol-1③根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。【答案】CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+391+226.7kJ·mol-16．(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键

7、P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。【答案】12(d＋6a＋5c－12b)8．(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：页脚.根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。【答案】2459．

8、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知①常压下反应的能量变化如图所示。②化学键H—HH—OO===O键能kJ/mol436x496③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g