热化学反应方程式的书写.doc

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1、热化学反应方程式的书写1.写出下列反应的热化学方程式（1）.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出1mol水分解的热化学方程式.（2）.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式（3）.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，写出辛烷燃烧热的热化学方程式（4）.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二

2、氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式2.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________。3．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。4.由氢气和氧气反应生成

3、1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。5.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。又已知：H2O(l)==

4、=H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ答案1.（1）H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1（3）C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1（4）2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4bkJ/mo

5、l2.2900KJ/molC4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)△H=—2900KJ/mol3.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891.15KJ/mol4.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—241.8KJ/mol；—285.8；285.85.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165kJ·mol－1　1016.5