热化学方程式的书写.pptx

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1、第一章化学反应与能量§1.1.2化学反应与能量的变化第二课时二、热化学方程式阅读课本P3-4内容回答下列问题1、例1和我们以前熟悉的化学方程式有何不同？2、例2中给出的两个方程式有何不同，你能得出什么结论？3、当化学方程式物质前的计量数改变时反应热是否改变，因此你得出什么结论？4、根据例1、例2说说什么是热化学方程式，如何理解单位中的mol-1？5、我们在书写热化学方程式时应注意哪些问题二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：含义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化.③

2、必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反。⑥不用↑或↓符号。⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例；计量数加倍，ΔH加倍。④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数可以用整数表示，也可以用分数表示。【练习】１在相同温度下，4gH

3、2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）A.大B.小C.相等D.无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。B反应热的大小不仅温度、压强有关，还与反应物及生成物的状态有关2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q

4、1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q23、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q1＞Q2。C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q24、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1

5、+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol12123.(08重庆)化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g

6、)＝2NH3(l)⊿H＝2(a-b-c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b-a)kJ/molC、1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b+c-a)kJ/molD、1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a+b)kJ/mol2021/7/30134、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分

7、子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—12021/7/30146、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l

8、)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C