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《2019高考化学二轮复习 微专题2 反应热的计算与热化学方程式的书写专题集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、微专题2 反应热的计算与热化学方程式的书写专题集训1.(2017·全国Ⅰ卷,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量H2所需能量较少的是 。解析:①H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH1=327kJ·mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1③2HI(aq)H2(g)+I2(s) ΔH3=110kJ·mol-1④H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)
2、+2H2O(l) ΔH4=61kJ·mol-1由①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式:H2O(l)H2(g)+O2(g) ΔH=286kJ·mol-1,由②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式:H2S(g)H2(g)+S(s) ΔH=20kJ·mol-1;比较两个热化学方程式可知,制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。答案:H2O(l)H2(g)+O2(g) ΔH=286kJ·mol-1H2S(g)H2(g)+S(s) ΔH=20kJ·mol-1 系统(Ⅱ)2.(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。①2O2(g)+N2(g)N2O4(
3、l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。(2)已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=
4、 kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 解析:(1)对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数,利用盖斯定律,将热化学方程式③×2,减去热化学方程式②×2,再减去热化学方程式①,即可得出热化学方程式④,故ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应,反应放热量大,并产生大量的气体,可为火箭提供很大的推进力。(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=akJ·mol-1,2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g) ΔH=2bkJ·mo
5、l-1,4CO2(g)4CO(g)+2O2(g) ΔH=-2ckJ·mol-1。上述三式相加得:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=(a+2b-2c)kJ·mol-1。答案:(1)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大,产生大量的气体(2)a+2b-2c3.(2018·安徽安庆重点中学第二次联考)甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键键能如下:化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol-1)436343x465413则x=
6、 。 (2)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如图所示。则ΔH1 (填“>”“<”或“=”)ΔH3,理由是 。解析:(1)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则ΔH=(2×436+x-343-413×3-465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1,计算得出x=1076。(2)由图可知,随着温度升高,K2
7、增大,说明升温平衡右移,则该反应为吸热反应,则ΔH2>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH1<ΔH3。答案:(1)1076(2)< 由图可知,随着温度升高,K2增大,说明升温平衡右移,则该反应为吸热反应,则ΔH2>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH1<ΔH34.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:化学键C—HC—CCCH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436计算上述反应
