2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论专题限时集训6热化学方程式的书写与反应热的计算20180228427

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1、专题限时集训(六)　热化学方程式的书写与反应热的计算(对应学生用书第123页)(限时：40分钟)1．利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－178kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol－1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HH—HC—OH—O键能/(kJ·mol－1)413436358463则断开1molC===O需要的能量和CO(g

2、)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH分别为(　　)A．吸收750kJ·mol－1　＋219.2kJ·mol－1B．放出750kJ·mol－1　－143.2kJ·mol－1C．吸收1500kJ·mol－1　－438.4kJ·mol－1D．吸收750kJ·mol－1　－219.2kJ·mol－1D　[依据反应焓变ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)的反应焓变ΔH1＝(2×EC===O＋3×436kJ·mol－1)－(3×413kJ·mol－1＋358kJ·mol－1＋463kJ·mol－1＋4

3、63kJ·mol－1×2)＝－178kJ·mol－1；求得：EC===O＝750kJ·mol－1。将①＋②÷2－③÷2即得所求方程式，ΔH＝－178kJ·mol－1＋×(－566kJ·mol－1)－×(－483.6kJ·mol－1)＝－219.2kJ·mol－1。]2．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH42Al

4、(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH57下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B　[燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。]3．用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===N2

5、(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)A.(a＋b－c－d)kJ·mol－1B.(c＋a－d－b)kJ·mol－1C.(c＋d－a＋b)kJ·mol－1D.(c＋d－a－b)kJ·mol－1A　[由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1。]4．运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷的热值较高，污染较小，是一

6、种优良的燃料。试回答下列问题：【导学号：97184073】(1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示，请在图中的括号内填“＋”或“－”。7(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出1455kJ热量。若1mol丙烷

7、和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时共放出1645kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。【解析】　(1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)的过程放热，ΔH为负值。(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。(3)n(二甲醚)×1455kJ·mol－1＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0kJ·mol－1＝1645kJ，解得n(二

8、甲醚)＝0.75mol，n(丙烷)＝0