有关化学方程式的计算.ppt

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1、物质的量应用于方程式的计算一、理解化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化学计量数(V)112：：各物质的分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：：物质的量(n)之比112：：相同条件下气体体积(V)比112：：二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。1、已知某物质的量的计算V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5mol

2、NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习1】4gNaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65％盐酸？解：11:1=0.1:x×0.001设需3.65％盐酸xNaOH+HCl=NaCl+H2O14gXg×3.65％x=100(g)答：需要100g3.65％盐酸40g/mol36.5g/mol2.己知某物质的质量，进行有关计算。此类计算利用物

3、质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例2】实验室用60g含CaCO380％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]=2×0.48mol2mol0.48mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成

4、CO2的体积在标况下10.75L。【例2】实验室用60g含CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L【练习2】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1m

5、oln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl－为n，生成Cl2的体积在标况下为xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算此类解题途径是根据n=V/Vm把体和换算成物质的量，然后再进行计算。2mol5.8L22.4L1molC(NaOH)×0.4Ln(NaClO)答：生成NaClO0.26mol，Na

6、OH物质的量浓度为1.3mol/L2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量。n(NaClO)=5.8L×1mol22.4L=0.26mol⑴解：⑵C(NaOH)=5.8L×2mol0.40L×22.4L=1.3mol/L【练习3】5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x设能生成的氢气的物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol

7、5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2，标况下体积为112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L1mol：5mol=22.4L：y解法2：1mol1mol:5mol=2g:x设能生成的氢气的质量为x标况下体积为yZn+H2SO4=ZnSO4+H22g5molxx=10g答：能生成10gH2，标况下为112L。22.4Lyy=112L4.己知物质的量浓度的计算根据CB=nB/V求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴