――有关化学方程式有关的计算

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1、――有关化学方程式有关的计算一、考点介绍【考纲解读】1、理解质量守恒定律的含义。2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。【能力解读】1、掌握化学反应的质量守恒定律，离子反应的电荷守恒，氧化还原反应的电子得失守恒，能用它们进行计算。2、掌握物质的量应用在化学反应方程式中的计算【考点突破】1、守恒法在化学解题中的应用守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不

2、变的量。下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。Ⅰ、质量守恒（原子或原子团守恒）法质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。A.46:9B.32:9C

3、.23:9D.16:9[解析]由题意得：X+2Y=2Q+R18221.6gm(Y)3.6g4.4g根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6=16:9第1页共44页[解答]D[例2]．标准状况下将17.92LCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。-1[解答]解：由题意，17.92LCO2的物质的量为：17.92L/22.4mol·L==0.8mol

4、设生成的Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol。由题意得x+y==0.8mol(碳元素守恒)2x+y==1mol(钠元素守恒)解得，x==0.2moly==0.6mol答：生成Na2CO30.2mol，NaHCO30.6mol。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅡ、电荷守恒法在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2＋＋2－－[例3]．测得某溶液中含Ｃｕ，Ｋ，ＳＯ4，Ｃｌ四种离子且阳离子的

5、个数比为：2+＋2－－Ｃｕ∶Ｋ＝3∶4，则ＳＯ4与Ｃｌ的物质的量之比可能是（）。Ａ．3∶2Ｂ．1∶3Ｃ．1∶8Ｄ．2∶5w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2－－[解析]：据电荷守恒法，可得其比值。设溶液中含ＳＯ4ｘmol、含Ｃｌｙmol。则：2ｘ＋ｙ＝3ｎ×2＋4ｎ×12－－所以ＳＯ4，Ｃｌ物质的量之比可能有以下特征：（1）当ｘ＝ｎ时，ｙ＝8ｎ，ｘ∶ｙ＝1∶8（2）当ｘ＝2ｎ时，ｙ＝6ｎ，ｘ∶ｙ＝1∶3（3）当ｘ＝3ｎ时，ｙ＝4ｎ，ｘ∶ｙ＝3∶4（4）当ｘ＝4ｎ时，ｙ＝2ｎ，ｘ∶ｙ＝2∶1所以Ｂ，Ｃ项符合题

6、意。第2页共44页[解答]BC[例4]．100ｍＬ0.1mol/L醋酸与50ｍＬ0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得溶液中（）。＋－－＋Ａ．c(Ｎａ)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ)＞c(ＯＨ)＞c(Ｈ)＋－＋－Ｂ．c(Ｎａ)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ)＞c(Ｈ)＞c(ＯＨ)＋－＋－Ｃ．c(Ｎａ)＞c(ＣＨ3ＣＯＯ)＞c(Ｈ)＝c(ＯＨ)＋－－＋Ｄ．c(Ｎａ)＝c(ＣＨ3ＣＯＯ)＞c(ＯＨ)＞c(Ｈ)[解析]：由题意知醋酸与ＮａＯＨ物质的量相等恰好完全反应生成ＣＨ3ＣＯＯＮａ，溶液中－＋c(ＯＨ)＞c(Ｈ)，据电荷守恒：＋＋－

7、－－＋＋c(Ｎａ)＋c(Ｈ)＝c(ＯＨ)＋c(ＣＨ3ＣＯＯ)，由于c(ＯＨ)＞c(Ｈ)，故c(Ｎａ)＞c－＋－(ＣＨ3ＣＯＯ)，又盐溶液中阴、阳离子浓度一般大于c(Ｈ)、c(ＯＨ)，故选Ａ。Ⅲ、电子守恒法电子守恒法主要针对氧化还原反应来的，因为在氧化还原反应中，失去电子的总数，一定等于得到电子的总数，得失电子总数保持守恒。[例5]．将50.00ｍL0.098mol/L的羟氨（ＮＨ2ＯＨ）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条2＋件下反应，生成的Ｆｅ又恰好被49.00ｍＬ0.040mol/L的酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。在

8、上述反应中，羟氨的氧化产物为（）。Ａ．ＮＯ2Ｂ．ＮＯＣ．Ｎ2ＯＤ．Ｎ23＋2＋[解析]：羟氨被Fｅ氧化，Ｆｅ又被酸性ＫＭｎＯ4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去电子被ＫＭｎＯ4所得到。ＮＨ2ＯＨ中Ｎ为－1价，设羟氨的氧化产物中Ｎ为ｘ价，由电子守恒法可得：［ｘ－（－1）］×50.00ｍＬ×0.098mol/L＝（7－2）×49.00ｍＬ×0.04mol/L解得：ｘ＝1[解答]Ｃw.w.w.k