有关化学方程式的计算教案

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1、有关化学方程式的计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在止确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过化学方程式的计算，培养学牛的审题能力、分析问题和解决问题的能力情感态度与价值观：通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤【教学难点】1、【教材分析】木节课在学习了质量守恒定

2、律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使Z了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养纯净物的化学方程式的计算2、3、4、含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算溶液中的有关物质化学方程式的计算利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算【教学方法】讲授法，讨论法【教学过程】一、考点梳理考点一化学方程式1・定义：用来表示的式子。2.意义(1)质

3、的方面：表示、和o宏观：反应物、生成物各物质的(2)量的方面：微观：反应物、生成物各物质的微粒—如反应2H202尝奧2H20+02t表示的意义为：①宏观。&质的方面：过氧化氢在反应生成—和ob.量的方面：每质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成质量的水和质量的氧气。②微观。每在催化剂作用下反应生成和O3.书写原则(1)要以为基础，(2)要遵守定律。考点二质量寺恒定律1.内容的各物质的,等于反应后牛成的各物质的2.微观解释化学反应的过程是的过程o在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有变化

4、。考点三化学方程式的计算1•计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系2•计算的步骤(1)设出未知数(2)写出止确表达题意的化学方程式(3)找出己知量和未知量的质量关系(4)列出正确的比例式(5)求出未知数(6)写出简明答案3•应用⑴纯净物的化学方程式的计算(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算二、经典真题类型一：由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量［例1］加热分解6

5、g高锚酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解6g高镐酸钾可以得到氧气的质量为x2KMnO4二A二K2MnO4+MnO2+02t316326gx316/32=6g/xx=0.61g答:加热分解6g高镭酸钾,可以得到0.61g氧气。类型二:含杂质的反应物或生成物的计算［例2］(徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为1000tX80%=800t设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+

6、3CO二里迪2Fe+3C02160112800tx160/112=800t/xx=560t含杂质4%的生铁的质量为56014-(1-4%)=583.3t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3to类型三:溶液中有关物质化学方程式计算［例3］为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)屮碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为g;(2)12g样品中碳酸钠的质量为g;(

7、3)稀盐酸屮溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)4.4(1)设样品中碳酸钠的质量为xN32C03+2HC1二2NMI+H2O+CO2t10644x4.4g106/44二x/4・4gx=10.6g(3)设稀盐酸中溶质氯化氢(HC1)的质量为y,据题意得：Na2CO3+2HCl二2N&C1+H2O+CO2f7344y4.4g73/44=y/4.4gy=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g/100gX100%二7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。类型四：图形或表格类的化学方程式计算[

8、例4](2011•娄底)化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(提示：Zn+H2SO4二二二ZnSO4+H2t)解：(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；(2)设锌的质量为mZn+H2SO仁二二ZnSOd+H2f652m0.2g65/2二m/0.2gm二