有关量差的化学方程式计算.ppt

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1、有关差量的化学方程式计算想一想解化学方程式计算题有哪些必要步骤？解比例（解出值带单位）列比例对齐带入已知量（带单位）和未知量算已知物和未知物的相对分子质量写有关化学方程式设未知数设写算代列解答解1.把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为10.7克。则：生成氧气克你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。温一温1.把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管充分加热，使其完全反应后称的剩余固体质量为10.7克。则：生成氧气克你能从剩余固体中会收到多少克二氧化锰？（写出计算过程）。解：设原混合物中KClO3质量为x24596x

2、4.8gMnO2的质量为15.5g-12.25g=3.25g答：剩余固体中的二氧化锰为3.25g。4.8试一试2.某同学用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律，把20克铁钉投入到硫酸铜溶液中，惊奇发现一会儿铁钉全变成了“铜钉”，取出干燥称量其质量为20.8克，请问“铜钉”是纯铜吗？请通过计算说明理由。议一议学一学分析：~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~FeCu~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~CuFe反应前铁棒20g金属棒失去Fe得到Cu反应后没反应的铁与生成的铜之和为20.8g可看成：反应铁未反应铁生成铜未反应铁设生成铜质量为x，则没反应的铁为（20.8g-x）,反应的

3、铁为20g-(20.8g-x)=x-0.8gFe+CuSO4=Cu+FeSO45664x-0.8gx答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所以“铜钉”并不是纯铜。反应铁未反应铁生成铜未反应铁x=6.4g金属棒失去一个Fe置换出一个Cu妙想妙招~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1个Fe（56）1个Cu（64）~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~CuFe金属棒增重64-56=8我赚了解：设生成铜质量为xFe+CuSO4=Cu+FeSO4固体△m566464-56=8x20.8g-20gx=6.4g答：因为生成铜的质量仅为6.4g,所以“铜钉”并不是纯铜。3.环保组

4、织对某炼铁厂尾气取样分析，取尾气10克通过足量的氧化铜加热，气体完全反应后被氢氧化钠溶液完全吸收，溶液增重10.8克。求尾气中一氧化碳的质量分数（假设尾气中只有二氧化碳和一氧化碳）练一练分析COCO2生成CO2原来CO2反应前10g反应后10.8g解：设尾气中CO质量为x，则原CO2（10g-x），生成CO2为10.8g-(10g-x)=x+0.8g44xx+0.8gx=1.4g尾气中CO的质量分数为解：设生成CO质量为x气体△m284444-28=16x=1.4g尾气中CO的质量分数为x10.8g-10g=0.8g4.某同学把10克氧化铜粉末装入大使管，通入一定量氢气加热，反应后称的固

5、体质量为9克。计算有多少克氧化铜发生了反应。练一练分析反应CuO没反应CuO生成Cu没反应CuO反应前10g反应后9g解：设反应了的CuO质量为x，8064xx-1gx=5g答：反应了的CuO质量为5g。方法一则没反应的CuO质量为（10g-x），生成Cu质量为9g-(10g-x)=x-1g解：设反应了的CuO质量为x固体△m806480-64=16x=5g答：反应了的CuO质量为5g。方法二x10g-9g=1g分析只看反应的部分：反应前反应后方法三CuOCu失去氧反应CuO×CuO中氧的质量分数=失去的氧质量解：设反应了的CuO质量为xx=5g我亏了5.某实验小组制取二氧化碳，把11克

6、石灰石投入到100克（过量）稀盐酸中，实验结束后过滤称的液体质量为104.6克，请问该小组制取了多少克二氧化碳？竟一竟放出CO2过滤，去除杂质分析CO2+杂=100g+11g-104.6g=5.4gCaCO3杂质HClH2O液体石灰石11g稀盐酸100g104.6gCaCO3杂质11gCO2杂质5.4g方法一11g5.4g设CO2质量为x,则杂质为（5.4g-x）,CaCO3为11g-(5.4g-x)=x-5.6gCaCO3杂质CO2杂质44X-5.6gxx=4.4g答：制取了4.4克二氧化碳。液体增加质量为104.6g-100g=5.6g设CO2质量为x方法二放出CO2CaCO3杂质H

7、ClH2OCaCl2水多余HCl反应前：石灰石11g（固体）稀盐酸100g(液体)分析反应后：留下液体104.6g731111844x液体△m111+18-73=565.6g答：制取了4.4克二氧化碳。过滤，去除杂质