优质课件微粒之间的相互作用力.ppt

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1、（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键过程：1.离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键2.离子化合物：①从元素间的相互化合分析活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等除AlCl3等少数盐如：Na2O、CaO、Na2O2等[练习]1.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11

2、与13C.11与16D.12与17D思考:如何形象地表示离子化合物的形成？（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+（4）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”··[O]2-··：：··[Cl]-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：

3、AB型AB2型A2B型（6）用电子式表示离子化合物的形成过程MgCl2:ClMgClMg2ClCl离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并用箭头表明电子转移方向（也可不标）不能把“→”写成“=”（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKKBr2MgBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:KS2-K二、共价键问题:1.非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？H·

4、·H＋→HH··H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例探讨:···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的用一根短线表示一个共用电子对共用电子对（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【两个“一定”和两个“不一定”】三个“一定”:1.共价化合物一定

5、只含有共价键。2.共价化合物一定不含有离子键。2.共价化合物两个“不一定”：1.含共价键的物质不一定是共价化合物。2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。思考与讨论哪些物质属于共价化合物？（1）酸：如HCl、H2SO4等。（2）非金属氧化物：如CO、NO2、SO2等。（3）非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。（4）有机物：如CH4、CCl4等。（5）少数盐。（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－HHBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕

6、﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式：：离子键和共价键的比较键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素

7、存在只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物、部分离子化合物电子式以NaCl为例以HCl为例[]+－·NaCl··：：·Cl······H··2.共价键的分类问题：探讨：结论：在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键在HCl分子中：a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对共用电子对的吸引