微粒之间的相互作用力ppt课件.ppt

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1、离子键Huaxuejian化学键思考1）稀有气体为什么存在单原子分子？其它元素能否以单原子稳定存在？为什么？2）单质分子或化合物中，原子为什么总是按一定数目比相结合？如NH4、H3为什么不能形成？3）为什么原子在结合形成分子或离子后，性质上的差别很大，如：Cl原子很活泼，但形成NaCl后很稳定？4）不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-NaCl的形成失e-得e-钠离子和氯离子通过静电作用形成稳定的化合

2、物1）钠和氯气为什么能反应生成氯化钠？2）钠和氯通过什么途径达到稳定结构？——电子得失1、离子键阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键2）成键方式：通过电子得失使原子形成稳定结构的离子3）成键微粒：阴、阳离子4）键本质：静电作用阴、阳离子的异性吸引核与核、电子与电子的同性排斥6）成键条件：1）定义：易失去电子的元素易得到电子的元素与5）成键原因：原子结构角度：不稳定到稳定能量变化角度：高能量到低能量7）存在物质类型：离子键存在于离子化合物中如：ⅠA：Li、Na、KⅡA：Mg、Ca等活泼金属ⅥA：

3、O、SⅦA：F、Cl、Br等活泼非金属练习1、下列说法正确的是：A.阴、阳离子相互作用后一定生成离子化合物B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,下列各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14(C)课堂练习原子：Ca、Al、S、N离子：K+Ba2+F-S2-离子化合物：MgOCaF2K2S2、用电子

4、式表示离子化合物的形成1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫~。简单阳离子的电子式为离子符号本身阴离子的电子式：在其元素符号周围用小黑点（或×）表示最外层电子（一般为8个，H-最外层2个电子），并用方括号括起来，在方括号右上角注明阴离子所带负电荷数。每个离子都要单独写，不能合并。阴、阳离子相间排列。2)表示形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示NaCl的形成过程左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式；电子转移情况用曲线箭头标出；中间用“”连接

5、。注意！讨论：镁与氯形成氯化镁中Mg2+与Cl-的数目比为，为什么？并用电子式表示氯化镁的形成过程。左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式；电子转移情况用曲线箭头标出；中间用“”连接。Mg2ClClClMgCl3、离子键的强弱离子键的本质——静电作用离子键强弱的因素离子的电荷离子的核间距离越小，离子键越牢固。越高，离子键越牢固。1）离子的电荷——成键时一个原子得失的电子数＝离子中质子数与电子数之差2）离子的半径原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径如：Fe＞Fe2+＞Fe3+原子半径＜阴离

6、子半径Ⅰ、电荷相同，电子层数多，半径大如：Li+＜Na+＜K+＜Rb+Ⅱ、电子层结构相同，核电荷大，半径小如：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-练习：1）比较半径大小：①S2-、I-、F-、Br-③K+、Al3+、Cl-、Na+、S2-、Ca2+2）在CsI、LiI、CsF、LiF、NaF中，阳离子与阴离子半径比最小的是，最大的是；核间距最大的是，最小的是；离子键最强的是，最弱的是。LiICsFCsILiFLiFCsI①同种元素：②不同种元素的离子：3）离子

7、的电子层结构①简单阴离子：②简单阳离子主族元素一般形成同上一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同的饱和结构练：写出下列离子的结构示意图：O2-、S2-、Cl-、Ca2+一般与同周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。写出2、10、18电子的三种电子层结构相同的常见离子本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例共价

8、键Huaxuejian化学键阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例复习：①简单阴离子：②简单阳离子主族元素一般形成同上一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同的饱和结构一般与同周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。2、写出2、10、18电子的三种电子层结构相同的常见离子