《微粒之间的相互作用力》课件3.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学键原子或离子Cl－和Na＋氯原子碳原子离子共价离子键阴阳离子静电带相反电荷的阴、阳离子相互作用阴、阳离子电子式最外层电子离子键与离子化合物的理解和判断【问题导思】①NaCl中只存在Na＋与Cl－间的静电吸引吗？【提示】不是，还有原子核与原子核、电子与电子之间的静电排斥。②NaOH是由Na＋与OH－间的静电作用形成的化合物，只含离子键吗？【提示】不是，OH－中还存在共价键。电子式书写应注意的问题【问题导思】①阳离子的电子式如何表示？【提示】阳离子的电子式即阳离子的离子符号。②阴离子的电子式一定要加中括号吗？【提示】一定加。1．(双选)下列关于离子键的说

2、法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物5．(2013·无锡高一检测)A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为______________。(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程_____________

3、________________________。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐的阳离子的电子式为______________。课时作业（三）教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.了解共价键的概念和成因。2.了解共价化合物的概念、判断和电子式表示。3.从碳的成键特点认识含碳化合物种类繁多的原因。4.了解分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响。1.共价键存在的物质。(重点)2.电子式和结构式表示共价分子的结构。(难点)3.化学键与分子间作用力的强弱比较。(重点)共价键与共价化合物共用电子对强烈相互作用原子直接相邻共价键

4、分子间作用力聚集在一起范德华力熔沸点溶解性弱共价键与共价分子【问题导思】①NaOH中含有什么键？是什么化合物？【提示】含离子键和共价键，离子化合物。②酸溶于水能电离出H＋和酸根离子，酸是离子化合物吗？【提示】不是离子化合物，是共价化合物。键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键方式得失电子形成离子共用电子对成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键非金属原子间化合时形成共价键实质均为静电作用存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物化学键分子间作用力氢键范围相邻的原子或离子间分子间某些氢

5、化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)作用力化学键>氢键>分子间作用力比较对物质性质的影响影响物质的物理性质及化学性质影响物质的熔沸点及溶解性影响物质的熔沸点共价分子的结构表示1．下列有关化学键的说法正确的是()A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素之间不可能形成离子键【解析】化学键的定义中有两个关键词，一是“相邻”，二是“强烈”。A项的叙述不正确；B项是对离子键形成的本质概括；双原子单质分子或离子化合物的原子团中也存在共价键，C项错误；NH4Cl等铵盐是全部由非金属元素形成的离子

6、化合物，即非金属元素也可形成离子键，D项错误。【答案】B4．(2013·邢台高一检测)下列几组化合物中，化学键类型不相同的是()A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl【解析】A项，NH3和H2O中只含共价键；B项，Na2O和MgCl2中只含离子键；C项，H2S中只含共价键，Na2S中只含离子键；D项，NaOH和NH4Cl中既含离子键又含共价键。【答案】C5．在构成下列物质的微粒中：A.氨气B．氯化钡C．氯化铵D．干冰E．苛性钠F．食盐G．冰H．氦气I．过氧化钠J．乙烯K．氢气①只有共价键的是_______(填字母编号，下同)；②只有离子键的是_

7、_______________；③既有离子键又有共价键的是___________；④无任何化学键的是_________________。【解析】氨气、干冰、冰、乙烯、氢气中只有共价键；氯化钡、食盐中只有离子键；氯化铵、苛性钠、过氧化钠中既有离子键，又有共价键；氦气是稀有气体，没有化学键。【答案】①A、D、G、J、K②B、F③C、E、I④H课时作业（四）