微粒之间的相互作用力拓展

《微粒之间的相互作用力拓展》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、微粒之间的相互作用力拓展一.共价键有关知识拓展1、共价键的三个常见参数：键长、键能、键角键长：我们把成键后，参与成键的两个原子的核间距离定义为键长。键能：是指1.01*105Pa和25°C下（常温常压下），将lmol理想气体分了AB拆开为屮性气态原子A和B所需要的能量（单位kJ・mol^o键能越人，共价键越牢固，含冇该键的分子越稳定。键键长/pm键能/kJ•mol"1键键长/pm键能/kJ•mol"1II—H60436H—C109413Cl—C1198243H—N101393Br—Br228193H—

2、096463I—I266151H—F925670=0121498H—Cl128431N=N110946H—Br142366N=N124418H—I162298N—N141159c—C154348OC120812C=C133615键角：分子屮键与键之间的夹角叫键角。要求同学们掌握常见分子的形状及其键角。分子式电子式结构式键角分子的形状H20104.5°角型h2sH—S—H92°角型co2O=C=O180°直线型nh3H—H1n—h107°18,三角锥型bf3F—B—F120°平面正三角形p41/!60°

3、正四面体CC14Cl1Cl—f—ClCl109°28，正四面体ch4H1h-c-hH109°28，正四而体CA平而型C2H2H—C=C-H180°直线型2、共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发牛重叠，口旋方向相反的未成对电子，两原子核间的电子密度增加，体系能量降低。共价键的具有性和性。3、共价键的主要类型(1)•按照共价键的成键方式分为：键(“头碰头”重叠)和键(“肩碰肩”重叠)。(2)按照成键原子吸弓I电子能力的差杲分为键和键极性键：种原了之间形成的共价键，成键原了吸引电了的能力,共用

4、电子对发生偏移.女［1：—非极性键：原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力,共用电子对不发生偏移•如：__—【注】成键原了电负性差值越人，键的极性(3)还冇一类特殊的共价键：配位键配位键是一类特殊的共价键，它的共用电子对仅由成键原子屮的一方提供，而另一方提供空轨道。如：鞍根离子有人曾利用原了示踪法研究这个问题。即用IT与氨气反应先变为钱根离子后，再用OIF和其作用，希望使其中的“都变成HDO,结果得到的HDO中的D原子总物质的量只等于加入的D"的物质的最的1/4左右，由此证明，在D与NHs结合成

5、钱根离子后，其中的四根共价键彼此并无差别。水介氢离子一.分子间作用力与氢键问题的提出：为什么水加热到loot就变成水蒸气，而加热到2000°C以上时才开始分解为氧气与氢气？分了范德华力/kJ-mol-1键能/kJ•mol1HC121.14431HBr23.11366HI26.002981、分子间作用力概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力不是化学键。①存在：分子间（由分子构成的物质）由分子构成的物质：②大小：比化学键弱得多。一般，组成和结构相似的物质，

6、相对分子质最越人，分子间作用力越人。如：分子间作用力：F2

7、比较小的原子（如：N、0、F）相结合的氢原子和另一分子屮（或分子内部）电负性大且半径比较小的原子间所产生的静电作用力氢键也不是化学键，是一种比分子间作用力稍强的静电作用，可视为-种特殊的分子间作用力。②形成条件：有氢原了，有半径小H.吸引电了能力强的非金属元素（如：N、0、F）③表示方法：…如水分子间的氢键:分子间作用力不是化学键，是一种存在于分子之间的较弱的相互作川。对于rti分子构成的物质来说，物质发生三态变化时，所克服的只是分了间作用力，不破坏其化学键，故不是化学变化。而化学键相邻的两个或多个原

8、了Z间强烈的相互作用。化学反应的实质：IH化学键的断裂和新化学键的形成。一.不同类型的晶体1晶体的分类2离子品体:阴：阳离子键通过离子键形成的化合物。构成品体的微粒是，微粒间的作用力是：.3分了晶体：分了间通过分了间作用力形成的晶体。①构成分子晶体的微粒是：，②微粒间的作用力是：，有单个分子存在，化学式就是分子式③物理性质：分了晶体熔点较低，破度较小。导电性：液态不导电；电解质在水溶液中能导电或与水反应牛成的电解质的水溶液能导电4原子品体：原子之间通过共