微粒之间强烈相互作用力

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1、微粒之间强烈的相互作用力一、选择题：1、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键3、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A、SiO2HID、NaCl

2、]A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发6、下列过程中离子键被破坏的是（）A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化7、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（）A、B、C、D、9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A、Z的

3、电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A、KB、CaC、ID、Ne11、现有如下各说法：[来源:学科网ZXXK]①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不

4、正确12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水13、下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电

5、子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-1二、填空题：16、已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190(2.5×105Pa)沸点（℃）360029801412177.8请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：_______

6、_________________________________________。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_______________________________________________________________________________________________。（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）①液化②挥发③升华17、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_________

7、____________，该化合物是由____________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。18.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A_________B

8、_________C__