微粒之间的相互作用力

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1、微粒之间的相互作用一．构成物质的微粒二．化学键1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低2、化学键的类型15离子键、共价键、金属键三．离子键1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键①成键的微粒：阴、阳离子②成键的性质：静电作用，不是静电引力③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不

2、含金属元素，如NH4Cl④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低2、离子化合物：含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子：3、离子化合物的电子式书写电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。ClOCH书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出

3、电子，用[]括起来，并在右上角注明所带的电荷Na＋Mg2＋NHHHH+Cl--OH书写时注意原子直接相邻的事实H-Na+Ca2+-Cl-ClNa+2-SNa+NHHHH+Cl--OHNa+2-OONa+Na+4、离子的结构特征①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得失电子的数目②电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的③离子键的强弱15阴阳离子所带的电荷越多，键越强阴阳离子半径越大，键越弱④离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强，相应的离子化合物的熔沸

4、点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式【例2】下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）A、可以溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电四．共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。2、成键粒子：3、成键条件：同种或不同种非金属原子间（稀有气体外），极少部分金属元素与非金属原子间AlCl3、BeCl2等4、成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不

5、稳定变稳定②两原子核都吸引共用电子对使之处于平衡状态③体系能量降低5、实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用6、存在：绝大多数非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物（非金属氧化物、氢化物、大多数有机物、酸）及复杂离子或离子化合物中。如：H2、HCl、NH4＋、OH－、NaOH、H2SO4、CH3COOH7、破坏条件：溶于水同种元素原子间形成的共价键——非极性键如：H2、O2不同种元素原子间形成的共价键——极性键如：HCl、CO2、H2O8、表示方法：电子式、结构式用电子式表示下列物质：H2Cl2N2HFOH－H2ONH3CH4CCl4NH

6、4＋CO2HClOH2O2C2H2书写注意点：每个原子要满足最外层为8电子或2电子，一般说来形成的共价键数和最外层电子数之和为8，氢、氯等只需形成一对共用电子对的原子一般在中心原子的上下左右四个位置，写完后检查原来原子的最外层电子数。用电子式表示下列物质的形成过程：H2O：CO2：结构式：将共价化合物或单质中的每一对共用电子对改成一条短线的形式就叫结构式。{说明}：结构式的书写有助于书写较难物质的电子式，把握住一个基本原则，即原子的最外层电子数加短线数等于8，氢、氯等原子总是在中心原子的四周。先写CO2、HClO、H2O2、C2H6、C2H4

7、、C2H2的结构式，后写电子式。9、含碳化合物种类繁多的原因①碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。15②碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（），碳碳双键（），或碳碳三键（）；③碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。练习：C3H8、C4H10的结构式判断原子满足8电子结构：最外层电子数＋︳化合价︳＝810、共价化合物11、注意以下概念辨析①稀有气体是单原子分子，故不存在共价键。Ar②共价化合物没有离子键，只含共价键。只含共价键的物质可能是单质。N2③离子化合物中可能含共价

8、键，但一定有离子键。含有共价键的离子化合物：NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2O2等④含有金属元素的化合物可能是共价化合物。AlCl3、BeCl2⑤全部是非金