微粒之间的相互作用力ppt课件.ppt

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1、第三单元　微粒之间的相互作用力2013高考导航考纲要求命题热点1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。2013年高考的命题角度仍然集中在物质所含化学键键型的判断及电子式的书写上，它们经常会出现在推断题中的某一个填空题中，与元素周期律的相关知识一同考查。教材回扣•夯实双基一、化学键1．概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．形成与分类离子键极性

2、键3．化学反应的本质反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形成。二、离子键1．概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。2．成键微粒：___________________。阴、阳离子3．成键实质：静电作用。4．形成条件：通常，活泼金属(ⅠA、ⅡA族)元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)元素化合。5．表示方法用电子式表示离子键的形成：三、共价键1．概念：原子间通过______________所形成的强烈的相互作用。2．成键微粒：__________。3．成键实质：共用电子对。4．形成条件：通常非金属元素的原子相结合。共用电子对原子5．分类非极性键极性键思

3、考感悟(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？【提示】(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力,又称_________________。(2)特点①分子间作用力比化学键________(填“强”或“弱”)得多；范德华力弱②分子间作用力影响物质的物理性质，如____________和___________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③只存在于由共价键形成的多数共

4、价化合物和绝大多数气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。熔、沸点溶解性(3)规律一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl_____HBr______HI(填“<”或“>”)。2．氢键(1)定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。<<(2)特点①作用力的大小：___________>氢键>_______________。②影响物质的物理性质，分子间氢键使物质的熔、沸点升高等。(3)形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素，且原子半径较小，如F、O、N。化学键分子间作

5、用力五、不同类型的晶体1．晶体：具有规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。2．分类：________晶体、________晶体、_________晶体和金属晶体。离子分子原子考点串讲•深度剖析考点一　化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的二元化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如

6、Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。特别提醒许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们的分子中的化学键只影响其化学性质。即

7、时应用1．(2012·湖州高三调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：选B。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgC