《微粒之间的相互作用力》课件1.ppt

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1、第二单元　微粒之间的相互作用力第1课时　离　子　键1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。3.能用电子式表示简单的离子化合物。一、化学键1.化学键：物质中直接相邻①的___________之间存在的_____的相互作用。2.分类：常见的化学键有两种：_______和_______。原子或离子强烈离子键共价键二、离子键1.离子键：使带相反电荷的___________结合的相互作用。2.形成过程(以NaCl的形成为例)：3.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用②形成的化合物。阴

2、、阳离子三、电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。2.典型实例(在下表中的横线上填上适当的电子式)：原子阴、阳离子离子化合物______________________________Mg2+______________________________Na+【思考辨析】1.判断正误：(1)水分子中氢原子和氢原子间也存在相互作用，该相互作用也是一种化学键。()分析：因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，在水分子中氢原子和氢原子间不直接相邻，所以该相互作用

3、不属于化学键。(2)离子键只存在于金属元素与非金属元素原子之间。()分析：非金属元素原子之间也能形成离子键，如NH4Cl晶体中Cl-之间的化学键就是离子键。××(3)离子化合物中一定存在离子键。()分析：离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子键。(4)KF的电子式可以表示为。()分析：KF是离子化合物，其电子式为。√×2.问题思考：(1)任何物质中都存在化学键吗?分析：不是。化学键至少存在于两个原子间，一些单原子分子中就不存在化学键，如氦气分子中不存在化学键。(2)离子化合物中只存在离子键吗?

4、分析：不一定。有些离子化合物(如NaOH)中既存在离子键，又存在共价键。【知识链接】①直接相邻化学键是一种强烈的相互作用，并不是任意原子间的相互作用都能形成化学键。②静电作用静电作用包括静电引力和静电斥力。一、理解离子键的概念需要注意的问题1.离子键的形成——“两个关键词”：(1)阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，若有离子键则一定有阴、阳离子。(2)静电作用：离子键形成的本质。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用(一吸，两斥)。当静电

5、引力和静电斥力达到平衡后，便形成了稳定的化合物。2.离子键与物质类别的关系：类别常见的化合物大多数盐NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2等活泼金属的氧化物Na2O、Na2O2、MgO等【知识备选】(1)影响离子键强弱的因素：离子键的强弱与离子的半径和离子所带的电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，反之则越弱。(2)离子键的强弱对物质熔、沸点有影响：离子键越强，使离子键断裂就越难，其晶体的熔、沸点就越高。【学而后思】(1)阴离

6、子与阳离子结合一定生成离子化合物吗?提示：不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形成离子化合物。如H+和OH-结合生成的H2O不是离子化合物。(2)如何判断一种化合物是不是离子化合物?提示：可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判断。若导电，则为离子化合物。二、电子式的书写1.原子、单原子阳离子、单原子阴离子：(1)原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如：等。(2)单原子阳离子：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，

7、就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na+;镁离子的电子式为Mg2+;氢离子也与它们类似，表示为H+。(3)单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[　]”括上，在右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如：。2.原子团(阳离子、阴离子)：复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子)，然后不论是阳离子还是阴离子，

8、都要用方括号[]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如氢氧根离子的电子式为，水合氢离子的电子式为，铵根离子的电子式为3.离子化合物：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如NaCl、Na2O、MgCl2的电子式分别为4.用电子式表示离子化合物的形成过程：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“”连接，可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。【学而后思】(1)所