微粒之间的相互作用力PPT课件2 苏教版.ppt

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1、第二单元.微粒之间的相互作用力化学必修2专题1.微观结构与物质的多样性共价键回顾化学键:___________________________________。离子化合物:________________________________。离子键:____________________________________。直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用阴阳离子通过静电作用形成的化合物请写出下列粒子的电子式：Na2SMgCl2S2-氢原子与氯原子化合时，能形成离子键吗？为什

2、么？思考如果他们之间能形成离子键,那么是谁把电子给谁呢?我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你才要把电子给我!我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。成键粒子与离子化合物有何不同？共价分子的成键粒子是原子共用电子对共价键(HCl)的形成原因：共价键成键元素：非金属元素之间特例：

3、AlCl3与Al2O3之间也以共价键成键非金属元素(氢)------------非金属元素(氯)------------得电子的趋势得电子的趋势各拿最外层的(1个)电子组成共用电子对，形成共价键。共价分子的电子式写法：1、共价分子的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。3、明确标出所有原子的最外层电子。如：HCl分子×HClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃl负电性正电性请写出下列共价分子的电子式：H2OCH4NH3CO2H2Cl2O2N2电子对没有偏移共价分子的结构式：原子间用一条短

4、线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl分子H—Cl电子式结构式球棍模型请写出下列共价分子的结构式：HBrH2SO2N2CCl4Cl︱Cl－Ｃ－Cl︱ClH－HBrＯ＝ＯＮ≡ＮH－S－H含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？讨论!氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。共价键离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S

5、、NaOH、SO2属于离子化合物的有属属于共价化合物的有.判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（H2）对错对错（NaOH）NaBr、NaOHH2S、SO2比较下列共价分子的热稳定性：1、HClHBr2、Cl2N2Cl原子的半径小于Br原子的半径，它与氢结合的共价键更牢固，分子也就更

6、稳定。Cl2分子间只有一个共价键，N2分子间形成三个共价键，三个共价键更牢固。影响因素1、共价分子中原子的半径（原子的半径越小，分子越稳定）2、共价分子中两原子间的共价键数量（共价键越多，分子越稳定）><常温下下列哪种物质最不稳定()A、N2B、O2C、Cl2D、Br2D讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？HH能量H2ClClHHClCl新键形成释放能量旧键断裂吸收能量Cl2化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。总是伴随着能量的变化共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒：

7、原子成键本质：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素(通常)电子式以及结构式的书写化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。共价键小结：共价键离子键成键微粒成键元素电子式原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团成键本质相同或不同的非金属元素(通常)上一张下一张返回结束例如：例如：下列电子式中错误的是（）A、Na＋B、C、D、C写出下列化合物的电子式，并写出共价分子的结构式：MgOKOHHIPH3下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非

8、金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用E、原子间共价键断裂放出能量F、原子间共价键形成放出能量C、F下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和Na2O2（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和N2（D）H2O2和CaF2C作业：三味组合P157--158作业本P9—10（除１６、