非金属及其化合物详细复习.ppt

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1、非金属及其化合物总复习非金属元素通论氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物硅及其化合物2．常见非金属元素（H、C、Si、N、O、S、Cl等）（1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及应用（2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响（3）以上各部分的综合应用[2009考纲要求]：氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐HClCl2ClO2HClONaClOH2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3NaHSO4NH3N2NONO2HNO3NaNO3SiH4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3周期表位置与原子结构非

2、金属的结构、性质与制备非金属化合物的性质主要内容第一节非金属元素通论一、非金属元素的位置和原子结构1、在周期表中的位置：非金属元素在周期表的，约种每周期非金属元素数目=结论：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2BCNOFNe3SiPSClAr4AsSeBrKr5TeIXe6AtRn8-周期序数（除第1周期）22右上方(除H)①最外层电子较多一般≥4(除H、He、B)②原子半径较小同一周期原子r金属＞r非金属③价电子最高正价=主族序数=最外层电子数/最低负价/=8-最高正价2、原子结构特征：非金属元素原子

3、在形成化合物时，若得电子(或共用电子对偏向自己)，则表现负价；若共用电子对偏离自己，则表现正价。结论：二、非金属的结构、性质与制备1、非金属的晶体结构①原子晶体：由于原子间以结合，所以熔、沸点，硬度，难溶解于水，一般不导电（但可做半导体）②分子晶体：虽然分子内各原子间以相结合，但由于分子间靠结合，所以熔、沸点，硬度，一般不溶于水易溶于有机溶剂，不导电。（金刚石、晶体硅、硼）共价键较高较大（X2、O2、N2、H2、S、P4、C60、稀有气体等）共价键分子间作用力较低较小硅2、非金属的物理性质状态气态：液态：固

4、态：颜色无色：有色：溶解性水：有机：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、稀有气体Br2C、Si、P、S、I2等O2、N2、H2、金刚石、白磷F2(淡黄绿)Cl2(黄绿)Br2(深红棕)O3(淡蓝)I2(紫黑)硫(淡黄)红磷(暗红)石墨(黑)硅(灰黑)F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶于水Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2怎样证明红磷和白磷是同素异形体？同素异形体之间的转化属于什么变化？思考：化学变化燃烧产物相同F2O2Cl2Br2I2N2SCSiPH2氧还性O2H2H2O碱酸强氧

5、化性氧化性为主还原性为主不直接化合放电高温点燃或加热冷暗爆炸点燃光照爆炸加热或高温时缓慢反应（N2需要催化剂）不反应置换——自身氧还（由易到难）不反应高温不反应Cl2、Br2、O2与还原性酸I2、S、P、C与强氧化性酸除O2、H2、N2、C外，均可与碱发生自身氧还反应（F2与水）3、非金属的化学性质原理：方法：③分解法：①氧化法：②还原法：④电解法：⑤物理法：分离液态空气制N2和O2-或-4、非金属的制备CH4NH3H2SHCl物理性质热稳定性可燃性酸碱性aq还原性较稳定较稳定不稳定稳定强酸性弱酸性弱碱性—

6、—很弱较强较弱较弱三、非金属化合物的性质1、气态氢化物刺激/极易溶臭鸡蛋/可溶无味/极难溶刺激/极易溶不燃可燃纯氧可燃可燃思考：比较HF、HCl、HBr、HI的性质稳定性：还原性：酸性：熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HIHF＜HCl＜HBr＜HIHF＜HCl＜HBr＜HIHCl＜HBr＜HI＜HFHClO4＞HBrO4＞HIO42、非金属氧化物SiO2NO2SO2ClO2物质类别物理性质与水反应与OH-反应氧还性无色/易溶红棕色/易溶黄绿色/—无晶/难溶酸性氧化物（酸酐）酸性氧化物（——）酸性氧化物（——）

7、酸性氧化物（酸酐）→SO32-+H2O（→HSO3-）→NO3-+NO2-+H2O→ClO3-+ClO2-+H2O→SiO32-+H2O强还原性弱氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性——→HNO3+NO→H2SO3光解不成盐氧化物（如CO、NO）不与酸、碱反应。注意：3、非金属含氧酸H2SiO3HNO3H2SO3HClO物理性质酸性稳定性氧还性弱酸中强酸强酸弱酸—/可溶无液/易溶无液/易溶白固/难溶强氧化性——强还原性弱氧化性强氧化性思考：比较HClO、HClO2、HClO3、HClO4的性质酸性氧化性→SiO2

8、+H2O→NO2+O2+H2O→HCl+O2△光光→SO2+H2OHClO＞HClO2＞HClO3＞HCIO4HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO44、非金属的盐Na2SiO3NH4NO3Na2SO3NaClO与H+氧还性稳定性离子检验———HClOSO2↑H2SiO3↓稳定易被氧化受热分解稳定——————强还原性弱氧化性强氧化性H+→SO2品红褪色——H+→白↓OH-→NH3红石蕊变蓝△向含NaBr、Na