非金属及其化合物复习概要

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1、非金属及其化合物复习概要　　非金属元素及其化合物知识，在中学化学中占有较大的篇幅和比重，不仅介绍的内容多，而且知识点较零碎，推理少、叙述多。若不对这些散乱的知识进行压缩、处理，使其减量、有序，就会感到杂乱无章，没有规律可循，难记易忘。同时在高考中，以元素及其化合物知识为载体，结合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对学生的各种能力进行综合考查的试题不断增加，因此搞好非金属元素及其化合物知识的复习显得至关重要。现就非金属元素及其化合物专题的复习方法趋势探讨如下，希望对考生的第一轮复习有所帮助。　　一、复习方法指导　　1.重视周期表的应用　　在化学复习中，一定要重视元素周期表的

2、应用。应用周期表对零乱的元素及其化合物知识进行条理化、纲领化，使其变成有序的可推理的知识，便于学生采用逻辑推理的方法记忆和掌握，才能取得事半功倍的复习效果。现以非金属单质的化学性质为例，谈谈如何应用元素周期表进行复习。　　（1）与单质反应。　　①与金属单质反应。主要掌握与活泼金属Na、较活泼金属Fe（也是变价元素）、不活泼金属Cu的反应情况。如：ⅦA族元素X与Na反应生成NaX，与Fe反应生成FeX3（I2生成FeI2），与Cu反应生成CuX2（I2生成CuI）；ⅥA族元素中的O2与Na反应生成Na2O和Na2O2，与Fe反应生成Fe3O4，与Cu反应生成CuO；S与Na反应生成Na2S，与F

3、e反应生成FeS（不是Fe2S3），与Cu反应生成Cu2S（不是CuS）；ⅤA族元素中的N2与Na反应生成Na3N；磷与Na反应生成Na3P，与Fe、Cu的反应中学不介绍。ⅣA族、ⅢA族元素与金属反应，中学不介绍。ⅡA族没有非金属元素。ⅠA族中H2与Na反应生成NaH，与Fe、Cu不直接反应。在上述基础上，需要补充的是：S在常温下能与Hg反应生成HgS，实验室用于除去洒落的水银；Al2S3不能用湿法制取，必须在干态时用S与Al加热制取；Mg可在N2中燃烧生成Mg3N2等。　　②与非金属单质反应。在掌握与ⅠA族中的H2反应（ⅡA族中无非金属，ⅢA族中的B元素的性质中学不介绍）的基础上，主要是掌握

4、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素间的反应；并从周期表角度，把非金属元素之间反应的主要产物列入下表，以便学生推断、理解和记忆。　　族系数ⅠAⅣAⅤAⅥAⅦA　　ⅠA―CH4、SiH4NH3、PH3H2O、H2SHX　　ⅣACH4、SiH4―有信息题CO、CO2、CS2、SiO2SiF4、SiCl4　　ⅤANH3、PH3有信息题―NO、NO2、P2O5PCl3、PCl5　　ⅥAH2O、H2SCO、CO2、CS2、SiO2NO、NO2、P2O5―不介绍　　ⅦAHXSiF4、SiCl4PCl3、PCl5不介绍―　　表格中是不同主族元素之间相互反应的产物，同族元素之间也可以相互反应，如ⅦA族中的卤素互

5、化物，ⅥA族中O2与S反应生成SO2、SO3，ⅣA族中的SiC等。　　在掌握非金属单质间反应关系的基础上，还要掌握它们之间发生反应的条件和反应现象，所得产物的结构和性质，并配合化学方程式的书写，才能全面、准确地掌握它们的性质。　　（2）与化合物反应。　　非金属单质还可与酸、碱、盐、氧化物等化合物反应，以非金属元素中代表元素的单质为例，说明推理的过程。　　①与酸反应。Cl2可与酸中的H2S、H2SO3（有水参与）、HBr、HI等反应，O2可与酸中的H2S、H2SO3等反应，S可与酸中的浓H2SO4、浓HNO3反应，N2不与酸反应，P可与浓HNO3反应，碳可与浓H2SO4、浓HNO3反应，Si可与

6、HF反应。　　②与碱反应。Cl2可与NaOH、Ca（OH）2发生歧化反应，还可与NH3反应；O2可与Fe（OH）2（有水参与）反应；S可与NaOH、Ca（OH）2发生歧化反应；N2不与碱反应；P可与NaOH、KOH发生歧化反应；碳不与碱反应；Si与NaOH发生氧化还原反应（水是氧化剂，NaOH不是氧化剂）。　　③与盐反应。Cl2可与盐中的亚铁盐、Na2S（NaHS）、Na2SO3（NaHSO3）（有水参与）、NaBr、KI等反应，O2可与盐中的Na2S（NaHS）、Na2SO3（NaHSO3）、亚铁盐等反应，S可与盐中的Na2SO3、KNO3+C（组成黑火药）反应，N2、P不与盐反应，碳可与K

7、NO3+S（组成黑火药）反应，Si不与盐反应。　　④与氧化物反应。Cl2可与氧化物中的H2O、SO2（有水参与）等反应，O2可与CO、NO、NO2、SO2、Na2O等反应，S、N2、P不与氧化物反应，碳与CO2、H2O、CaO、SiO2等反应，Si不与氧化物反应。　　同时，在掌握上述物质之间反应关系的基础上，还要掌握这些单质与化合物之间发生反应的条件和现象，配合化学方程式和离子方程式的书写，掌握产