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1、非金属元素单质及其化合物复习指导【学法指导】自2002年高考设理综科目起，化学部分试题从表面看直接涉及非金属元素单质及其化合物知识的比重下降，实际它更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石，必须系统复习。复习非金谁都知道，要想一次拿起尽可能多的葡萄，需要抓其茎，拎成串。属部分知识亦然，该部分的主线有以下四条:1・物质类别顺序：单质-氢化物-氢化物的水化物：无氧酸-无氧酸盐氧化物氧化物的水化物：含氧酸含氧酸盐2.于每一类物质需掌握的内容：晶体结构决定物质的物理性质；原子结构决定物质的化学性质，
2、性质决定用途和制备方法。3・物质的物理性质应从色、嗅、（状）态、密（度）、溶（解度）、熔（点）、沸（点）、毒（性）几个角度来对比复习，不是每个方面都要讨论到。4.物质的化学性质要考虑该类物质通性、氧化还原性、特性三个角度。注意通性和氧化还原性角度知识会出现交叉，高三更多应从氧化还原角度分析。第1和4主线结合，可编织出典型非金属元素的知识网络图。同学们一定要自己动脑绘制这些图，再看参考书，查缺补漏，才会形成较强的整体观。该部分复习方法与金属部分有相同之处，注意联系区别。对常见气体的性质和制备要给予足够的关注。【知
3、识要点总结】一、非金属元素在周期表屮的位置及原子结构特征1•非金属元素在周期表中的位置：在已知的112种元素中，共冇22种非金屈元素（含6种惰性气体元素）。这些元素的名称和符号都要掌握。其中绝大部分位于元素周期表的右半部分。氢元素的位置要注意，它是IA族元索，但不是碱金属元索。要能够自己绘制元索周期表并填写岀所有非金屈兀素。2.原子结构特征：非金属元素原子最外层电子数一般大于等于4,主要休现为易得电子，有氧化性；除氟和氧（小学阶段）原子外，其他非金属元素原子都可失电子，有还原性。单质的氧化性越强，其相应的阴离子
4、还原性越弱。氢原子最外层仅有一个屯了，失去它成Hj也可得到一个电了成廿。二、晶体类型及空间结构：1.晶体类型：原子晶体：金刚石，金刚砂（SiC）,硅，二氧化硅离了晶体：绝大部分盐类分子品体：绝大部分非金屈单质，气态氢化物（含水），非金屈氧化物，纯净的含氧酸。石墨是混合型晶体。2.空间结构：重点掌握：金刚石,石墨,硅,白磷—,水—，氨气—,甲烷二氧化碳O三、典型非金属元索单质及其化合物的物理性质弟别较大，重点应掌握：色：白磷,硫,氟,氯气,浪，碘,二氧化氮,浓硝酸，硅酸—，原硅酸—O态：白磷,三氧化硫,浓硫酸,硅
5、酸—,原硅酸—。味：有刺激性气味的气体，硫化氢O可升华的物质：O有毒的物质：气体,液体,固体O溶解性：在水屮：氨气,氯化氢,二氧化硫,硫化氢,二氧化碳,氯气—;硫磺，不溶于—，微溶于—,易溶于—;口磷易溶于:溟碘易溶于0四、非金属单质及其化合物的化学性质及制备:非金属单质性质及其制备非金属气态氢化物:HC1H2Snh3ch4化学性质水溶液酸碱性氧化性和酸反应：酸通性和碱和盐和碱氧和金属还原性和氧气其他制备备注3.非金属氧化物:so2so3NONO2P2O5COco2SiO2化学性质酸酊通性和水和碱和碱氧氧化性还
6、原性特殊性制备备注4、典型含氧酸:II2SO.
7、II2SOsiino3H3PO4H2SiO3I12CO3HC1O化学性质酸性比较酸通性金属碱氧碱盐稳定性氧化性还原性特殊性制备备注5.含氧酸盐:碳酸盐碳酸氮盐硅酸盐硝酸盐溶解性稳定性X与酸反应与碱反应与盐反应氧化还原性鉴别备注磷酸盐磷酸二氮盐磷酸一氢盐硫酸盐亚硫酸盐注：⑴常见气体的制备原理、方法、装置、收集等知识到化学实验总复习时再细致总结。⑵木章有一个重要的概念：同素异形体。屮学阶段要掌握碳元素、磷元素、氧元素的同素界形体。【典型例题分析】1.鉴别二氧化氮和漠蒸
8、气下列实验不可行的是：（）A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸答案：CD分析：两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重耍考点。A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成无色溶液，而Br2+H2O=HBr+HBrO,澳水中仍有大量澳分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。B项操作，滉分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，決蒸气基本都可以溶入其中，不再冇红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然冇红棕色气体存在，与前者现彖不同。C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+
9、H2O,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,两者都形成无色溶液，无法区别。D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、澳分子都有强氧化ft,nJ*氧化KI成I2,使淀粉变蓝，现彖相同。两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO?气体通入无明显变化，而渙通入遇水牛成Br和A/生成浅黄色溟化银沉淀；还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器屮，利用NO?和N2O4平衡的热效应，将两容器分別同时置于冷水和热
