答案-非金属及其化合物复习

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1、第四章非金属及其化合物复习第一节无机非金属材料的主角——硅1、硅在地壳中的含量占第_2__位，仅次于__氧___。自然界中没有_游离___态的硅，只有__化合态_态的硅，它是构成地壳和岩石的主要成分。晶体硅是一种具有_金属_光泽的固体，是良好的__半导体_材料。常温下，硅的化学性质不活泼，在加热时能与__O2_反应。2、天然SiO2也叫_硅石_，_难_溶于水，__不_与水反应、__不__与酸反应（氢氟酸除外），但能和____碱______反应生成盐，SiO2属于__酸性_氧化物。SiO2与HF反应的化学方程式为______；SiO2与CaO反应的化学方程式为_______

2、_；SiO2与NaOH反应的化学方程式为_____；4、硅酸的化学式H2SiO3，它是一种__难_溶于水的__弱__酸，酸性比碳酸__弱__。5、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用于制硅酸和作防火材料，实验室用Na2SiO3溶液和HCl制硅胶的化学方程式为：。无机非金属材料1、__石英_是制造光导纤维的原料。石英的主要成分是__SiO2__。2、制造水泥的原料是_黏土_、_石灰石_、_石膏_；3、玻璃是由__纯碱_、__石灰石__和__石英__熔合而成的混合物。盛碱溶液的试剂瓶不能用_玻璃_塞，而应该用__橡胶_塞，其原因用化学方程式表示为______________

3、_____________________。第二节富集中海水中的元素——氯（一）氯气的分子式Cl2。（二）氯气的物理性质：通常情况下，氯气是黄绿色刺激性气味气体。密度比空气大，有毒，能溶于水。（三）氯气的化学性质：氯原子的原子结构示意图为，氯原子易得电子，所以Cl2有强氧化性。1．氯气与金属反应：(1)Na与Cl2反应的化学方程式：(2)Cu与Cl2反应的化学方程式：红热的铜丝在氯气里燃烧，生成____棕黄__色的烟,将它溶在少量水里,生成__蓝_色的溶液。(3)Fe与Cl2反应的化学方程式：铁丝在氯气里燃烧，生成___红棕__色的烟,将它溶在少量水里,生成__黄_色的溶

4、液。2．氯气与非金属反应：H2与Cl2反应的化学方程式：氢气在氯气中燃烧,发出___苍白色__火焰,生成___HCl___气体,它在空气里易跟__水蒸气__结合呈现__白雾____。3．氯气与低价化合物反应：（1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式：，离子方程式：（2）KI溶液与Cl2反应的化学方程式：，离子方程式：所以Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。4、与水反应的化学方程式：(1)在常温下,1体积水能够溶解_2__体积的氯气。氯气的水溶液叫做__氯水_，呈黄绿色。氯气不能（能或不能）使干燥的有色布条褪色，能（能或不能）使湿润的有色布条褪色。(2)次氯酸见光易__分

5、解_,化学方程式为：次氯酸是一种__强氧化_剂,能使染料和有机物质___褪色___。5．与碱反应：(1)Cl2与NaOH反应的化学方程式：(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式：(3)工业上用氯气与__石灰乳__反应制成漂白粉，漂白粉是__Ca(ClO)2__和___CaCl2___的混合物，它的有效成份是____Ca(ClO)2____，日常生活中，漂白粉起漂白作用是发生反应的化学方程式是，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸强。（四）氯气的实验室制法：原理（化学方程式）：（五）氯离子的检验方法：取样于试管中，加入稀HNO3化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则样品

6、中有Cl—第四章非金属及其化合物5/5第三节硫和氮的氧化物硫的氧化物硫的原子结构示意图为，因此硫的最高价为+6，最低价为—2。1、物理性质：二氧化硫是___无___色,有___刺激___性气味的有毒气体。2、化学性质：（1）SO2中的S为+4价，因此SO2既有氧化性又有还原性，SO2与氧气反应的化学方程式，SO2表现还原性。（2）SO2是酸性氧化物。与水反应的化学方程式：，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。可以用NaOH溶液吸收SO2，化学方程式，附：SO3也是酸性氧化物，与水反应的化学方程式：，SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：（3）二氧化硫的漂白性：二

7、氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合而生成_不稳定的无色物质_，这种无色物质不稳定容易分解而恢复原来有色物质的颜色。二氧化硫能使品红褪色，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有HClO、Na2O2、H2O2、O3，这类物质漂白的原理是：有强氧化性，将有色物质氧化破坏3、二氧化硫用途：制硫酸；用做漂白剂；二氧化硫的危害：造成酸雨防止污染的方法是：减少化石燃料的燃烧，使用脱硫煤，回收利用工业尾气等氮和氮的氧化物1、氮气是一种_无__色、__无__气味的气体，__难_溶于水，在空气中的体积分数为__78%__