非金属及其化合物的复习

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1、非金属及其化合物的复习怀集县第一中学沈小莲【考纲要求】1．掌握常见的非金属元素(如：H、O、C、Si、Cl、S、N、)单质、氢化物、氧化物、最高价氧化物对应水化物等重要性质，并进行比较。2．从原子的核外电子排布，理解元素（单质、化合物）性质的相似性和递变性。重点掌握典型非金属（如卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。【知识梳理】这部分知识在高考题中更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石，几乎出现在所有的高考题型中，如选择题中的离子共存、氧化还原反应等概念，离子反应方程式的书写和判断，药品的保存和仪器的洗涤，填空题的化工流程题，实验题，计算题等都

2、是高考的热点。1．同主族元素性质的比较。（1）同主族元素原子结构的比较：（相同点和不同点）（2）同主族元素化学性质的比较：（从上向下）如：非金属性、氧化性、还原性、得电子能力、失电子能力、元素的主要化合价、元素最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物等。2．同周期不同族元素非金属性比较：单质与氢气化合的能力、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性、对应阴离子的还原能力等等。3．各族元素的单质及其化合物知识网络【复习建议】一、运用理论，统领全局化学基本理论源于元素及其化合物知识，是从大量的元素及其化合物的知识中提炼出来的规律性的知识

3、。它对于元素及其化合物的学习具有很强的指导作用。中学化学所学的基本理论有：结构理论、周期律理论、电离理论、平衡理论、氧化还原理论等。在元素及其化合物的复习中，我们要注意将理论与元素化合物知识结合起来，利用理论指导学习，抓住问题的实质，掌握规律性的问题。①“结构”指导复习结构决定性质。在复习中要学会善于运用结构理论解决实际问题。例如根据：原子半径大小原子决定原子得失决定元素的电子的能力化学性质最外层电子数多少我们可以解释为什么卤族元素的非金属性强于氧族元素，在通常情况下碳族元素的化学性质稳定这一问题。已知原子结构决定元素的化学性质。非金属单质，由于最外层电子数一般比较多，易

4、得到电子达到稳定结构，容易表现出氧化性（当然也可以表现出还原性），主要研究与还原性物质的化学反应，故一般研究其与金属单质、非金属单质（如H2）、氢化物（如H2O）、氧化物（一般是金属氧化物）、酸、碱和盐的反应。②“周期”带动复习4复习中认真研究同族元素性质的相似性和递变性、同周期元素性质的递变规律。以周期律、周期表为线索带动元素化合物性质变化规律的学习。可以达到以点带面统摄全局、事半功倍的目的。例如：以氯元素和硒元素为例，借助周期律、周期表分析两元素及其化合物在化学性质上的变化规律，比较判断HClO4和H2SeO4的酸性及HCl和H2Se稳定性的强弱。分析过程：因为:周期

5、族VIAVIIA非3S金Cl属所以:非金属性：Cl>S>Se4Se性非金属性增强酸性:HClO4>H2SeO4增稳定性:HCl>H2Se强将周期律与周期表结合可以帮助我们理解同族（同周期）元素所形成的单质及其化合物在物理性质上的一些变化规律。例如：卤族元素所形成的单质从氟到碘的熔、沸点依次升高。根据AgF可溶于水，AgCl、AgBr难溶于水可推测AgAt难溶于水。③“氧化还原”推动复习学生对物质的性质以及物质之间发生反应之后的产物往往记忆不牢，容易遗忘。复习时，运用氧化还原反应的规律，判断物质是否具有氧化性、还原性及其反应之后的产物，使学生不仅要知其然，还要知其所以然。例

6、如，元素处于最低价态时只可能具有还原性、处于最高价态时只可能具有氧化性、处于中间价态时既可能具有还原性又可能具有氧化性。一般说来，元素处于高价且对应物质不稳定就具有强氧化性，如HClO、浓H2SO4、HNO3及其盐；但如果物质稳定，即使元素处于最高价也没有强氧化性，如HClO4及其盐（ClO4-稳定）、稀H2SO4及其盐（SO42-稳定）。常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：绘出价态变化线后，该元素的各种价态及对应代表物的关系，氧化性，还原性一目了然，更利用学生掌握。④“电离”“平衡”复习通常情况下，有电解质参加的反应均在水溶液中进行。在研究和讨

7、论该类物质参加反应的情况时，要考虑电解质在水中的电离情况及水的参与作用。如：取表面积相同、质量亦相同的两粒金属Zn（Zn足量）分别与溶液体积相同的盐酸和醋酸反应时，反应进行情况及原因如下：1mol/L盐酸1mol/L醋酸pH=1盐酸pH=1醋酸电离情况完全电离部分电离完全电离部分电离[H+]盐酸〉醋酸起始时相同,反应开始后醋酸〉盐酸.(随着反应的进行醋酸的电离平衡正向移动)反应速率盐酸〉醋酸醋酸〉盐酸反应中可提供的H+相等醋酸〉盐酸生成氢气的量相等醋酸〉盐酸4由于盐酸与醋酸在水中的电离程度不同,从而造成了上述不同的实验结果。利