非金属及其化合物复习学案

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1、英华中学高一化学期末辅导讲义2007-01-17非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2　SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。2、SiO2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2

2、SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O。③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3CSiC＋2COSiO2＋2CSi＋2COSiO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2+2CSi+2CO↑(粗硅)。提纯：Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl(纯硅)。3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=

3、2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓英华中学高一化学期末辅导讲义2007-01-174、硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3）

4、、玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）、陶瓷。一、氯及其化合物主要化学性质1、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2+H2O==HCl+HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分漂白粉有效成分：Ca(ClO)2H2+Cl2＝2HCl（光照、点燃）Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将

5、I2置换出。如:Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2.2、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：酸性弱于H2CO3。Ⅱ不稳定性—见光分解2HClO2HCl+O2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。二、硫及其化合物主要化学性质1、硫单质化学性质：Fe+SFeSCu+SCu2SS+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OH2+SH2SS+2H2SO4(浓

6、)3SO2+2H2O。2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。化学性质：①酸性氧化物的通性：H2O+SO2H2SO3(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+NaOH==NaHSO3,SO2+Na2SO3＋H2O==2NaHSO3.SO2+CaO==CaSO3.②氧化性：SO2+2H2S==3S+2H2O;③还原性：2SO2+O22SO3,SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl(Br2、I2也同

7、样有类似的反应)，5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4等反应。④漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。3、SO3的性质：SO3是无色的晶体，熔点12.8℃，极易于水反应，同时放出大量的热。SO3+H2O==H2SO4.4、浓H2SO4的化学性质：a吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。b脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c强氧化性：常温下，能使Fe、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），英华中学高

8、一化学期末辅导讲义2007-01-17如：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；加热时也可以于某些非金属反应，如：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。一、氮及其化合物主要化学性质1、N2的性质：N2+O22NO,N2+3H22NH3(工业合成氨)2．氮的氧化物：（1）NO是无色无味的有毒气体,难于水,在空气中易被氧化为NO2。2NO+O2==2NO2.在有氧气的条件下,NO和O2混合气被水吸收：4NO+3O2+2H2O==4HN