非金属及其化合物复习讲义学案

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1、富集在海水中的元素—氯一、氯及其重要化合物1.氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）(请分别写出Cl2和Na、Cu、Fe的反应方程式)①（产生白烟）②（产生棕黄色的烟）③（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸  H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2

2、2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）　磷在氯气中燃烧产生大量（3）与水反应：（4）与碱反应(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式)①②漂白粉的漂白原理：注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因为能被HClO氧化。（5）与某些还原性物质反应①氯气与氧化亚铁的反应：②氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反应：（用于氯气的检验）③卤族单质X2（X＝Cl、Br、I）与二氧化硫一起通入水中发生的反应：443、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在

3、氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱②不稳定:2HClO===2HCl+O2↑（2）HClO的基本性质③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——4、氯气的制法二．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2+4HCl(浓

4、)MnCl2+Cl2↑+2H2O杂质成分：饱和NaCl浓流酸NaOH操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去收集：①用向排空气法收集②用排法收集验满：①观察法（黄绿色）②湿润的淀粉－KI试纸（现象：，化方：）③湿蓝色石蕊试纸（现象：）尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）离子方程式为：思考：足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）三、其他卤素知识（1）Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄

5、～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫（2）置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2KI=∴氧化性Cl2＞Br2＞I2（3）I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色44（4）.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验(1)操作方法：未知液,据沉淀颜色判断。(2)现象及结论：AgCl为色沉淀，未知液中含有；AgBr为色沉淀，未知液中含有；AgI为色沉淀，未知液中含有；稀硝酸的作用：排除CO32-、PO43-、OH-等离子的干扰。例题赏析1:氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(　)答案：A例题赏析2:如图所示，是一个制取氯气并以

6、氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：       。 （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是           。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是          。检查原因的简单方法是           ；怎样检验这一部分装置的气密性                   。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？           。简要说

7、明理由              。   （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置                                   。ｂ、下列装置中的现象是B        ；C       ；D       ；44E       ；F       。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式