非金属及其化合物.ppt

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1、第四章非金属及其化合物地壳中含量最多的元素是______,其次是_______;空气中含量最多的元素是_____,其次是_______。人体生理必需的食用盐是______。人类活动所产生的影响大气质量的气态物质SO2、CO、NO2等属于__________________类别。非金属和金属一样,与人类的关系十分密切.OSiNONaCl非金属氧化物第一节无机非金属材料的主角——硅在初中时，我们曾经详细地了解了氧元素，氧元素在地壳中的含量最高，而有一种物质，它在地壳中的含量仅次于氧，为26.3%。硅在地壳中的含量仅次于氧。硅的氧

2、化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一追扮演着主要的角色。一.硅(1)硅在元素周期表中的位置硅元素位于元素周期表第ⅣA族碳的下方，碳和硅是该族最重要的两种元素，其原子的最外层均有4个电子，二者既相似又不同。碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物质的基本元素。硅的原子结构图该如何画？(2)硅的原子结构硅和碳一样，最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。+14284Si的原子结构+624C的原子结构（3）硅的存在

3、形式硅是一种亲氧物质，在自然界中它总是与氧相互化合的。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。二氧化硅（SiO2）硅酸（H2SiO3）硅酸盐硅单质二、二氧化硅和硅酸二氧化硅是硅最重要的化合物。地球上存在的天然的二氧化硅为硅石，约占地壳质量的12%。1.二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存在（硅石）硅石结晶形（石英晶体）水晶玛瑙无定形——硅藻土SiO二氧化硅的晶体结构示意图SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定（2）二氧化硅的结构科学视野每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O

4、在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式(3)二氧化硅的用途玛瑙饰物实验室使用的石英坩埚信息高速公路的骨架——石英光导纤维现代通信用光缆用光导纤维做无开刀手术光学纤维胃镜光导纤维手术头灯根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2具有那些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？思考与交流物理性质:化学性质:无色晶体,良好的导光性能,熔沸点高,硬度大，不

5、溶于水1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？想一想图4-6实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O动动脑筋2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O此反应常用于雕刻玻璃3、某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性

6、氧化物.是否正确?动动脑筋不正确。因为二氧化硅不跟其它酸反应，只跟氢氟酸反应，而是属于酸性氧化物。（4）二氧化硅的化学性质不与水反应：SiO2+H2O≠H2SiO3①酸性氧化物：与碱性氧化物反应：与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O②特性：与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2OSiO2+CaOCaSiO3高温2、硅酸（H2SiO3)(1)性质:硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸,酸性比H2CO3还弱。受热易分解：(2)制备:想一想：怎样设

7、计实验制H2SiO3呢？温馨提示：CO2＋H2O＝H2CO3，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。H2SiO3＝H2O＋SiO2△制取原理：强酸制弱酸阅读课本P76实验4-1现象结论化学方程式离子方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓SiO32-

8、+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓想一想用什么实验事实能够证明硅酸的酸性比碳酸弱？向可溶性硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体，出现白色浑浊，即用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。（强酸制