非金属及其化合物（复习）.ppt

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1、第四章非金属及其化合物（复习）一、硅1、硅单质2、二氧化硅结构：性质：用途：物理性质：黑色，金属光泽，硬而脆，熔、沸点高的固体。化学性质Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高温存在：存在：结构：性质：用途：物理性质：化学性质SiO2+4HF=SiF4+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO==CaSiO3SiO2+2C==Si+2CO高温高温3、硅酸制备：可溶性的硅酸盐与酸的反应如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO

2、3化学性质：脱水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸还弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3用途：4、硅酸盐水玻璃：Na2SiO3的水溶液，具有防火作用普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐无机非金属材料传统无机非金属材料：（硅酸盐材料）新型无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷光导纤维二、氯（卤素）氯气的性质(制备)物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体化学性质与金属反应Na+Cl2—Cu+Cl2—Fe+Cl2—与非金属反应Cl2+H2—Cl2+P—与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO与碱反应Cl2+NaOH

3、Cl2+Ca(OH)2用途Cl-的检验试剂：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解离子反应Ag++Cl-=AgCl思考1：氯水的成分有哪些?思考2：HClO有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）2HClO==2HCl+O2光思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？三、二氧化硫生成：S+O2==SO2点燃性质物理性质：无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体。化学性质：水溶液有酸性能使酸碱指示剂变色与碱性氧化物反应与碱反应还原性2SO2+O2=2SO3氧化性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClS

4、O2+2H2S==3S+2H2O漂白性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质催化剂四、氮NO：NO2：NH3铵盐无色有毒难溶的气体。2NO+O2=2NO2红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2、NO和O2混合溶于水NO2+NO+O2+H2O=2HNO3物理性质:无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化。化学性质NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶体受热易分解（一般会产生N

5、H3，但NH4NO3无NH3+碱—NH3（NH4+的检验、NH3的制备）4NH3+502=4NO+6H2O催化剂稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H+上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反应，还原产物是低价态的氮的化合物，如NO2、NO和SO2。稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2。浓硫酸吸水性脱水性氧化性浓硝酸氧化性挥发性不稳定性酸性酸性例题1：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线

6、水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLxx＝8mL因此试管内还余下NO为（14－8）mL=6mL答：试管中剩下的气体的体积为6mL例题2：在一支体积为20ml的试管里分别充入8mLNO2与12mLO2（标况），倒立在水中。问进入试管中水的体积为多少？解：根据②的关系，判断O2过量设参加反应的O2的体积为X4NO2+O2+2H2O=4HNO3418m

7、lX解得X＝2mL∴进入试管的水的体积为（12-2）mL答：进入试管中水的体积为10mL。