燃烧热-能源(整理).ppt

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1、第2节燃烧热能源反应热:燃烧热、中和热、溶解热等一、燃烧热实验测得25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。实验测得25℃，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol1、定义：25℃、101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。P7表1-1【例1】25℃、101kPa时，

2、1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／molCH4的燃烧热为890kJ／mol。1000L/22.4L·mol-1×890kJ／mol＝3.97×104kJ【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程

3、式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【解】葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100g/180g·mol-1×2800kJmol=1560kJ燃烧热中和热相同点反应类型△H不同点反应物的量生成物的量反应热的含义lmol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。燃烧热和中和热的区别与联系放热反应△H＜01mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol不限量H2O是1mol阅读表1－1思考与交流∶

4、我们应根据什么标准看来选择燃料？试举例说明。P7从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。二、能源P8能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。阅读资料∶“我国能源状况”思考怎样利用、科学控制、寻找能源？科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。实践活动∶查阅资料（可以课后进行）[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料燃烧、充分燃烧的条件分别是什么?化石燃料――煤、石油、天然气。(1）通入充足且适量

5、的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。（3）煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧率。3.为什么固体燃料要粉碎后使用?1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气[练习]cD3、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分折下列说法中不正确的是A．

6、S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量c4、已知下列热化学方程式：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ·mol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2

7、H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1则甲烷的燃烧热为A．445.15kJ·mol-1B．607.3kJ·mol-1C．890.3kJ·mol-1D．802.3kJ·mol-1c5、酸雨危害可包括()①引起河流，湖泊的水体酸化，严重影响水生动物的生长。②破坏土壤、植被、森林。③腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。④渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④D6、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)

8、=H2O(1)△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧