燃烧热-能源上课.ppt

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1、第二节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。1.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.

2、3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.1.概念分析:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定压强?生成物不能继续燃烧?纯净的物质限定可燃物的物质的量1、研究条件：25℃、101kPa2、反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等3、可燃物以1mol为标准进行测量4、研究对象：放出的热量（△H＜0单位kJ/mol）5、燃烧热通常由

3、实验测得强调（一）：强调（二）：①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量表示为：△H=-285.8kJ/mol表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+

4、½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B3;根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出二种表示该物质燃烧热的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.

5、0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5二、燃烧热的计算及应用【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol【练习1】CH4的燃烧热为890.31kJ/m

6、ol所表示的含义是？表示在101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量【练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol

7、BE2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H【练习4】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22

8、.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【练习6】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热