燃烧热-能源.ppt

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1、第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在生活、生产、航天等方面，燃烧反应为我们提供了所需的能量，所以有必要对燃烧反应的反应热进行研究！一、燃烧热1、燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=

2、－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ2、概念理解：（1）研究条件：25℃101kPa，条件不同，反应热不同（2）燃料的物质的量规定为1mol，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；（5）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）一般如：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）（6）单位：KJ/mol（3）物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；（4）燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧3.表示的意义：4.表示燃

3、烧热的热化学方程式的书写：含义:在101KPa时,1molCO完全燃烧时,放出283.0kJ的热量.如:CO的燃烧热为283.0kJ/mol.应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)如：表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)Ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。？燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热

4、量可能不同，但燃烧热相等。（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物完全燃烧放出的热量；（2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限量不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,燃烧热与中和热的区别与联系【例1】在101kPa时，1mo

5、lCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃

6、烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【例2】：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________。已知；H2O（l）=H2O（g）H=＋44kJ/mol，则11.2

7、L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是kJ。B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol-11016.5练习2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol则氢气的燃烧热为（）A.571.6KJ/molB.483.6KJ/molC.285.8KJ/molD.241.8KJ/molC1、下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1m

8、ol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素B3、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l