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时间:2020-01-22
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1、第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源由于反应的情况不同,反应热可分为燃烧热、中和热等,其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考?我们知道物质燃烧都会放出热量,那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢?在生活、生产、航天等方面,燃烧反应为我们提供了所需的能量,所以有必要对燃烧反应的反应热进行研究!一、燃烧热1、燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=
2、-5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ2、概念理解:(1)研究条件:25℃101kPa,条件不同,反应热不同(2)燃料的物质的量规定为1mol,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示;(5)生成稳定化合物(即生成物物不能继续燃烧)一般如:C--CO2(g)S–SO2(g)H–H2O(l)(6)单位:KJ/mol(3)物质燃烧都是放热反应,所以表达物质燃烧时的△H均为负值;(4)燃烧要完全,如H2S的燃烧热是指生成SO2,而不是生成S的不完全燃烧3.表示的意义:4.表示燃
3、烧热的热化学方程式的书写:含义:在101KPa时,1molCO完全燃烧时,放出283.0kJ的热量.如:CO的燃烧热为283.0kJ/mol.应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)如:表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)Ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物的物质的量;△Hc为可燃物的燃烧热。?燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同?所以,不同量的同一物质完全燃烧,放出的热
4、量可能不同,但燃烧热相等。(1)燃烧放出的热量与物质的多少有关,燃烧的物质越多,放出的热量就越多,而燃烧热规定是1mol的可燃物完全燃烧放出的热量;(2)研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态,而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限量不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,燃烧热与中和热的区别与联系【例1】在101kPa时,1mo
5、lCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【解】根据题意,在101kPa时,1molCH4完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol即CH4的燃烧热为890kJ/mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为:n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量,44.6molCH4完全燃
6、烧放出的热量为:44.6mol×890kJ/mol=3.97×104kJ答:CH4的燃烧热为890kJ/mol,1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【例2】:0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________。已知;H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol,则11.2
7、L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是kJ。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJ·mol-11016.5练习2、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol则氢气的燃烧热为()A.571.6KJ/molB.483.6KJ/molC.285.8KJ/molD.241.8KJ/molC1、下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1m
8、ol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素B3、分析以下几个热化学方程式,哪两个分别是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么?A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l
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