2014燃烧热 能源.ppt

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1、第二节《燃烧热能源》《化学反应原理》第一章化学反应与能量2014.9.12燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热思考与交流什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。所有的燃烧反应都是放热反应燃烧过程是吸热反应还是放热反应？1.燃烧热的概念25℃，101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。研究的条件生成物不能继续燃烧一般指：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）kJ/mol限定燃料的物质的量一.燃烧热【概念要点】①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为kJ/mol②研究条件：在25℃、101kPa（书中

2、所提供的燃烧热数据均为该条件下测得的，一定条件下的燃烧热数值是定值）在表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物应以1mol为标准来配平其他物质，常出现化学计量数为分数的情况例：表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例：表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol③可燃物以1mol作为标准进行测量④可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物C完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是CO(g)H2完全燃烧生成稳定的氧化物H2O(l)，而不是H2O(g)。N--N2S－SO2Cl---HCl语言表述——

3、CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示—△H=－890.3kJ/mol语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示—△H=－285.8kJ/mol对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？⑤由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符号例：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol实验测得：在25℃、101kPa时，1molC(s)完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol实验测得：在25℃、101kPa时，1molH2(g)完全燃烧生

4、成液态水时放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。燃烧热通常可利用仪器通过实验测得练习1：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molA2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=－24

5、1.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol3.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol或ΔH=－285.8kJ/mol2.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物（标准）可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O（标准）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的

6、中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？3、有关燃烧热的计算【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ例2已知乙醇的燃烧热△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】1000g乙醇的物质的量为：1000g乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.7

7、4mol=2.971×104kJ答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971×104kJ的热量。二、能源能源就是能提供能量的资源。㈠概念：㈡分类：1、按开发与利用状况分⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。在讨论能源问题时，主要指的是——常