化学反应能量变化(复习201005).ppt

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1、化学反应中的能量变化1、认识化学反应中存在能量变化2、掌握热化学方程式的含义：3、能正确书写化学方程式:4、了解化学反应中的反应热、燃烧热、中和热等概念。考纲要求考点1：吸热反应和放热反应考点精讲：（1）放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示实例有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH＜0ΔH＞0H2(g)+Cl2(g)=2H

2、Cl(g)；ΔH＝－184.6kj/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH＝+131.3kj/mol考点逐一突破（2）总原则记住：所有的水解和电离过程都是吸热，大多数的分解反应是吸热；但三个特殊的化合反应是吸热：H2＋I2＝2HI；N2＋O2＝2NO；CO2＋C＝2CO；两个特殊的置换反应是吸热；C＋H2O＝CO＋H2；H2＋CuO=Cu+H2O；还有硝酸铵、碳酸氢钠的溶解为吸热反应。而燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都为放热反应；化合反应一般为放热反应；碱性氧化物、强碱溶于水为放热反应；浓硫酸的稀释为放热例题分析1：下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反

3、应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应C2、今有下列三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝akj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH＝bkj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝ckj/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=cD考点2：燃烧热和中和热1、燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

4、燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。理解几点①规定是在101kPa压强下测出热量。②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。2、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。（2）中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。（3）注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋），碱溶液中的c（OH－）均≤1

5、mol/L这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。例题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kj/mol。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应时的热

6、效应分别为ΔH1、、ΔH2、ΔH3它们的关系正确的是（）AΔH1>ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1CΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B练习题：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②

7、推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1D考点3：热化学方程式：热化学方程式的含义：概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。正确书写化学方程式:1.△H只能写在标有反应物和生成物状